中和热的测定课件-人教课标版

第一章化学反应与能量中和热的测定燃烧热能源第一章化学反应与能量中和热的测定燃烧热能源什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。知识回顾一、中和热的测定实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。强酸0.50mol/LHCl溶液，50ml强碱0.55mol/LNaOH溶液，50mL什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mo实验原理

计算公式Q=cm△t①Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②已知V酸=V碱=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？

ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol实验原理计算公式Q=cm△t①Q实验装置

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。实验装置大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？

5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物质的量浓度微大，为什么？1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么1、盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。3、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。

几点注意

1、盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0ΔH=-51.832kJ/mol为什么不是-57.3kJ/mol？次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t误差分析1.量取溶液的体积有误差。2.实验过程中有液体洒在外面。3.温度计的读数有误。4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

误差分析1.量取溶液的体积有误差。1、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变问题探究

1、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变2、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒

在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平

减少热量损失

偏小

2、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；

若实验操作均正确，所求中和热的数值会

（填“相等”或“不相等”），理由是不相等

因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关

相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(4)实验中改用60mL0.50mol/L(5)己知在稀溶液中，HCl与NaOH发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

。NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(5)己知在稀溶液中，HCl与NaOH发生中和反应生成1m二、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol二、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放二、燃烧热1.燃烧热的的概念:

在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?

生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?

△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ二、燃烧热1.燃烧热的的概念:为什么指定温度和压强?生成物2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)

×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为89★燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反应热的含义

1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol★燃烧热与中和热的区别与联系相燃烧热中和热能量变化放热反应2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？答:ΔH=-285.8kJ/mol不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.63、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）BH2(g)+1/1、能源就是能提供的自然资源，包括

等。2、我国目前使用的主要能源是

，是不能

。能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3.解决能源的办法是

，即开发

和节约

，提高能源的

。4.现在探索开发的新能源有

等，新能源的主要优势是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能化石燃料

再生

开源节流

新的能源

现有能源

利用率

太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能

资源丰富，可以再生，污染少

四、能源1、能源就是能提供的自然资源，包括讨论下列问题：

1、能源、一级能源、二级能源例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。讨论下列问题：例:下列属于一级能源的是：ADEB1、选择燃料的标准是什么?

燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?思考与交流1、选择燃料的标准是什么?思考与交流3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()

A.二氧化硫B.二氧化碳

C.氮的氧化物D.碳氢化合物4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ()

A.温室效应B.酸雨

C.白色污染