化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)

化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3。6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。11、糖类包括单糖、二糖和多糖。葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量。13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2。如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。阿司匹林具有解热镇痛的功效。青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。胃酸的主要成分是盐酸。麻黄碱是一种天然中草药，被国际奥委会严格禁止使用作为兴奋剂。药物可以分为处方药和非处方药，分别用于医生处方和柜台销售。合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，具有硬度大、熔点低等特点。金属在潮湿环境中容易发生电化学腐蚀，如铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3，轮船船体被海水腐蚀。防止金属腐蚀的方法包括制成不锈钢、在金属表面涂上漆、油或塑料膜，以及在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）、烤蓝、镀铬等。温室气体CO2的主要来源包括化石燃料的燃烧和乱砍滥伐导致森林面积急剧减少等。治理酸雨的措施包括在汽车尾气系统中装置催化转化器和使用石灰石对煤炭进行脱硫等。乙烯的分子式为C2H4，结构式为H2C=CH2，结构简式也为C2H4。乙烯和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。乙烯可以发生加聚反应，即多个乙烯分子在催化剂的作用下连接成长链状的聚合物，如聚乙烯。甲烷和乙烯可以通过气相色谱法进行鉴别。除去甲烷中的乙烯可以通过加入高锰酸钾溶液，乙烯会被氧化，而甲烷不会发生反应。苯的分子式为C6H6，结构简式为Ph。苯能够发生加成反应和取代反应，加成反应包括氢气加成和卤素加成，取代反应包括硝化反应和烷基化反应。乙醇的分子式为C2H6O，结构式为CH3CH2OH，结构简式为EtOH。乙醇可以通过催化氧化反应被氧化成乙醛或乙酸。乙醇的燃烧反应是氧化反应。乙醇和钠反应可以生成氢气和乙醇钠。乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为CH3COOH。乙酸和乙醇可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯。乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳，也可以和碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。这些反应都属于酸碱反应。6.在化学反应中，当化合价降低时，物质得到电子并发生还原反应，得到还原产物。此时，被反应物氧化的物质是氧化剂。7.在化学中，常用的物理量及其相应的单位包括：物质的量（mol）、摩尔质量（M，g/mol）、物质的量浓度（C，mol/L）、气体摩尔体积（Vm，L/mol）、阿伏伽德罗常数（NA，mol-1）和化学反应速率（V，mol/(L·min)）。8.配制一定物质的量浓度溶液需要使用一些仪器，例如XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。9.漏斗是用于分离固体和液体混合物的主要仪器。10.蒸馏是用于分离沸点不同且互溶的液体混合物的方法。例如，可以用蒸馏法分离乙醇和水的混合物，冷凝水从下面进入管道，从上面出来。11.萃取是用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴的方法。分液漏斗是主要的仪器，但要注意萃取剂不能溶于水，如四氯化碳和苯，不可使用酒精。12.分液是用于分离互不相溶的液体的方法，例如乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、植物油和水。分液漏斗是主要的仪器，在使用时要注意“上倒下放”。13.蒸发是用于将溶液中的液体蒸发掉，留下固体的方法。主要的仪器是蒸发皿，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。14.灼烧是将物质加热至高温，使其变为灰烬或其他物质的方法。主要的仪器是坩埚和坩埚钳。15.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。16.金属钠和钾应存放在煤油中。17.氯水应存放在棕色瓶中。18.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。19.可以直接加热的仪器包括试管、蒸发皿和坩埚。20.酒精着火时应迅速用湿抹布盖灭，钠和钾着火时应用细沙盖灭。21.离子检验是用于检测离子的方法。例如，当加入稀HNO3和AgNO3试剂时，Cl-离子会产生白色沉淀；当加入稀HCl和BaCl2试剂时，SO42-离子会产生白色沉淀。其他离子的检验方法也可以采用类似的原理。元素周期表中的纵行被称为族，其中包括7个主族、7个副族、1个族和1个Ⅷ族。主族的表示方法为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。第三周期元素（11~17号元素）的性质可以进行比较。这些元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S和Cl，它们的原子序数、元素符号、元素名称、原子半径、元素性质、最高正价、最高价氧化物的水化物及其酸碱性、递变性、最低负价、氢化物和氢化物稳定性等都有所不同。元素的金属性越强，就越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性也越强。相反，元素的非金属性越强，就越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物也越稳定，其最高价含氧酸酸性也越强。周期表中，左下方的元素原子半径大，元素金属性最强。而右上方的元素原子半径小，元素非金属性最强。在短周期元素中，Na的原子半径最大，H的原子半径最小。最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。O元素和F元素没有正价。在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间，而共价键存在于非金属元素之间。离子化合物是含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物，例如NaCl、CaCl2和NaOH等。共价化合物则全部由非金属元素组成，除铵盐外，例如H2O、CO2和H2SO4等。化学式可以用电子式来表示，例如H2的电子式化学式为H:H，N2的电子式为::N::N:，H2O的电子式为:H:O:H，CO2的电子式为::O::C::O:，NH3的电子式为H:N:H，Na[:Cl:]的电子式为:Cl:Cl:，CH4的电子式为H:C:H，而Cl2的电子式为::Cl:Cl:。氢反应、还原反应等。这些反应都能最大限度地利用原料，减少废物产生，降低对环境的影响。27．化学反应中的能量变化可以通过热量计进行测量。热量计通常由两个隔绝的容器组成，反应物在一个容器中，另一个容器中则是水。反应过程中释放或吸收的热量会导致水温发生变化，通过测量水温变化的大小可以计算出反应的热量变化。28．化学反应的速率可以通过反应物浓度的变化率来计算。