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第九单元溶液课题3溶液的浓度（第1课时）

1．溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比，表达式为________________________________。

2．溶液稀释前后，______________不变，稀释后溶液的质量＝稀释前________的质量＋________的质量

3．配制一定质量分数的NaCl溶液使用到的仪器主要有

_______________________________________。溶质质量

溶液质量

溶质的质量

溶液

添加水

烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液颜色比较①200.1②200.5③20220.120.522很浅较浅较深①②③结论：溶液的颜色越深浓度越大【思考】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？一、溶液的浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。1.理解：（1）溶质的质量分数是一个比值，没有单位

（2）含义：表示在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如，溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义为：在100份质量的溶液里有5份质量的NaCl和95份质量的水。（3）概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的溶质质量，不包括未溶解的溶质质量。（4）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。烧杯编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数①200.1②200.5③20220.120.5220.5%2.4%9.1%10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%2．公式3．关于溶质质量分数的计算（1）由公式（或公式的变形）计算。（2）溶液的稀释计算。

依据稀释前后溶液中溶质的质量不变。

溶液的稀释公式：

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数（3）关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。不要忘记！！溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%【例1】现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需要水的质量为多少？【课堂练习】【解】设需要水的质量为X1

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