九年级化学方程式 习题复习题纲知识点汇总

九年级化学

方程式•习题•复习题纲•知识点汇总

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初中九年级上册化学方程式集锦

化学反应化学方程，特征及现象

占供1

1.木炭充分燃c+o===bo：“百炼成钢”原理

烧

占做I

2.木炭不充分生成有毒气体

2C+O2=p1

化燃烧

s+o2E

与想1

3.硫磺燃烧1询紫）酬焰野喇

合

Je3c

火星四射.生成黑色

4.铁丝燃烧3Fe+2O1

反固体

占燃

.镁带燃烧有耀眼白光，生成白

52Mg+O22MgC1

应色固体

点燃

有大量白烟生成

6.红磷燃烧4P+5O?2P2O

加热

.铜丝在空气1_lcuO亮红色固体变成黑

72CU+O2

中受热色固体

占燃

8.铝丝燃烧1火星四射，生成白色

4AI+3O2^=1AI2O.

固体

llo

9.氢气燃烧2H2+6有淡蓝色火焰

.有毒气体有蓝色火焰

102CO+O；CO2

CO燃烧

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生成物能使石蕊变

11.C02和H2OCO2+H2O=H2CC1

反应红

高温

12.CO2与C反CO2+C2C(所有物质中都含碳

应元素

，0+.0=Ca(OH)2

13.生石灰和水实验室制氢氧化钙，

反应反应放热

点伊

14.氢气与氯气T2+CI2=I2HC

的反应

所〕

15.汞与氧气的2Hg+O22HgO银白色液体变成粉

反应红色固体

1%化剂

16.氯酸钾制取加热固体混合物制

1△1

2KCIO,2KCI+3O2T

氧气取氧气

分.过氧化氢制常温下固液混合物

173--------2H2。+。21

氧气制取氧气

解18.高橘酸钾制J1*2KMnQ=KaMnCU+MnOzK)加热纯净物制取氧

氧气气

反19.水电解分解产生两种气体

2HiO=2H2t-K)2

单质

应

20.碳酸分解H2cQj=HzO+COzt

21.碳酸钙燃烧工业制取二氧化碳

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加热

22.氧化汞分解2HgO2Hg<^t产生银白色液体金

属

加热

23.碳酸氢钠受2NaHCOs+H2c干粉灭火器的原理

热分解

l+2CuO^&Cu+CO2t

24.碳还原氧化固体混合物力成性

置铜藤恒固体

^^lrFe+3CO,

换25.碳还原氧化固体混合物反应生

3C+2Fe2O2--

反铁黑色固体

应26.碳还原四氧2C+FeaC)43Fe+2CO?t固体混合物力联生

化三铁

.镁带与盐酸

27Mg+2HCI==MgCI2+H2t

反应

加热

28.氢气还原氧Tz+CuCC:U+H2O单质气体迅询携同生

化铜

29.锌与稀硫酸■+H2so.==ZnSO4+H2t实验室制取氢气

反应

.铁丝与硫酸==。白色固体表面附有红色

30Fe+CuSO4FeSO4+

铜反应（湿潮铜）

复分解反应31.氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=NaCO3+HC氢氧化钠变质，吸收

z2I

二氧化碳

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部分习题及答案

1、（2009•烟台民以食为天”.下列过程主要属于化学变化的是（）

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A、碾米B、淘米

C、洗菜D、酿酒

考点：化学变化和物理变化的判别。专题：结合课本知识的信息。

分析：有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化,

则属于化学变化.

解答：解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化，故A错误.

B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化，故B错误.

C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属

于物理变化，故C错误.D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，则属于化学变化，

故D正确.

点评：学生应抓住有新的物质生成来判断化学变化的发生，物质发生了改变，性质也发生变化.

2,（2010•广东）2010年上海世博会中国馆「东方之冠”（如图）的主体结构是用国产Q460钢制

成的.下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（）

A、强度高B、能导电

C、耐腐蚀D、抗震性好

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考点：化学性质与物理性质的差别及应用。专题：物质的性质与用途。

分析：需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来

的性质属于物质的物理性质.

解答：解：A、钢的强度高的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质.故选项

错误；B、钢能够导电的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质.故选项错误;

C、钢的耐腐蚀性强的性质需要通过化学变化表现出来，属于钢的化学性质.故选项正确；

D、钢的抗震性好的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质.故选项错误.

点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表

现出来就属于物质的化学性质.

3、下列物质属于纯净物的是（）

A、铁矿石B、冰水共存物C、清新的空气D、生理盐水

考点：纯净物和混合物的判别。专题：结合课本知识的信息。

分析：铁矿石、空气、生理盐水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由

一种物质水组成的，属于纯净物.

解答：解：A、铁矿石的主要成分是含有铁元素的氧化物，还含有一些杂质，属于混合物.故

选项错误；

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B、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物.故选项正确.

C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物.故选项错误；

D、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物.故选项错误.

点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物,

如果有多种物质就属于混合物.

4、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）

A、用铝作导线

B、焊接金属时用稀有气体做保护气C、登山运动员要携带氧气D、用氮气作食品包装袋的填充

气

考点：化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；金属的物理性质及用途。

专题：结合课本知识的信息。

分析：铝的导电性良好不需要通过化学变化表现出来，属于铝的物理性质；稀有气体的化学性

质不活泼、氧气能够供给呼吸、氮气的化学性质不活泼等方面的性质需要通过化学变化表现出

来，属于物质的化学性质.

解答：解：A、用铝作导线是利用了铝的物理性质.导电性良好.故选项正确；

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B、焊接金属时用稀有气体做保护气是利用了稀有气体的化学性质-稀有气体的化学性质不活

泼.故选项错误；C、登山运动员要携带氧气是利用了氧气的化学性质.能够供给呼吸.故选项

错误；

D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用了氮气的化学性质-氮气的化学性质不活泼.故选项错

误.

点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化

表现出来就属于物质的物理性质.

5,（2010•烟台）下列关于氧气的说法中错误的是（）

A、氧气能支持燃烧，可作燃料B、空气成分中氧气约占空气体积的21%

C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D、氧气能使带火星的木条复燃

考点：氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质。专题：结合课本知识

的信息。

分析：首先了解氧气的如下特点：氧气是一种无色无味的气体，氧气是一种化学性质比较活性

的气体，密度比空气大，在空气中体积分数占21%，本身不燃烧但能支持燃烧.不易溶于水（即

微溶于水）,在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气，因此，生物能够在水中生存.

解答：解：A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气并没有可燃性，不可作燃料，故A

的说法错误；

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B、氧气在空气中体积分数占21%,故B的说法正确；

C、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，（在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气）使水中

的生物能够生存.故C的说法正确；D、氧气有助燃作用，可使带火星的木条复燃，故D的说

法正确.

点评：氧气的化学性质之一是‘助燃性”，不具可燃性，这是一个易错的知识点.

6、（2010•芜湖）下列实验基本操作正确的是（）

A、B、C、D、

考点：实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸

的性质及浓硫酸的稀释。专题：综合实验题。

分析：根据图示总结考查的基本操作包括：蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数.

解答：解：A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，故A不对.

B、浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，稀释时只能将浓硫酸倒入水中，不能

将水倒入浓硫酸中，这样会造成浮在上面的水沸腾而液滴飞溅，为了散热要用玻璃棒搅拌，故

B不对.

C、用胶头滴管滴加液体，胶头滴管必须悬空在容器口的正上方，C对.

D、量筒读数，视线要平视凹液面的最底部，故D不对.

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点评：本题对实验基本操作进行了系统考查，考查了蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量

筒读数，都是平时同学们易疏忽的地方.

7、（2008•南通）对有关实验现象的描述正确的是（）

A、碳在氧气中燃烧放出白烟B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰

考点：反应现象和本质的联系；氧气的化学性质。

分析：可以根据物质之间反应时的现象进行分析、判断，从而得出正确的结论.

解答：解：A、碳在氧气中燃烧不出现烟.B、红磷燃烧产生白烟.

C、应该描述为：铁在氧气中燃烧生成黑色固体.D、硫在空气中燃烧，火焰是淡蓝色的.

点评：本题主要考查了如何正确描述实验现象的问题.

8、最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）

A、拉瓦锡B、门捷列夫C、道尔顿D、阿弗加德罗

考点：化学的历史发展过程。专题：结合课本知识的信息。分析：根据科学家们各自做出的贡

献来考虑本题.

解答：解：A、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；

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B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；C、道尔顿提出了近代原子学说；

D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别.

点评：熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献.

9、2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）

A、部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D、停车场安装了催化光解设施，

用于处理汽车尾气

考点："三废"处理的必要性和一般原则；防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发。

专题：生产、生活、环保类简答题。

分析：根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；把垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯

塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；利用太

阳能，节省能源，有利于环境保护；停车场的催化光解设施，处理汽车尾气，减少对空气的污

染，有利于环境保护.

解答：解：A、根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；因此A正确；

B、处理垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气;

如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；因此该做法不符合环境保护的措施；所以B不正确；

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C、利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；因此C正确；

D、停车场的催化光解设施处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护，因此D正确；

点评：本题考查有关环境保护的措施，保护环境人人有责.

10、某实验需要10.2g食盐，一位同学在称量时发现天平指针向左偏转，此时他应该（）

A、添加硅码B、移动游码C、添加食盐D、减少食盐

考点：称量器-托盘天平。专题：结合课本知识的信息。

分析：本题考查了使用托盘天平来称量固体的实际操作，根据指针向左偏转可知固体质量大了，

应减少固体的质量.

解答：解：A、称量10.2g食盐，徐码和游码都已放好，若添加徐码，天平平衡时，则称量固体

质量会变大，故A错误.B、称量10.2g食盐时，徐码和游码都已放好，若移动游码，天平平衡

时，则称量固体质量可能会大，也可能小，故B错误.

C、称量10.2g食盐时，发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，再添加食盐，食盐质量继续变

大，故C错误.

D、根据称量时发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，应减少固体的质量，故D正确.

点评：学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示

的意义.

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11、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

(1)量取8mL稀硫酸，应选用10(10或50)ml_的量筒.

(2)胶头滴管用过后应及时清洗，再去吸取其他药品.

(3)实验室用试管加热液体时，液体量不应超过试管容积的1/3.

(4)试管等玻璃玻璃仪器刷洗干净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下.

(5)做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是吸收生成的二

氧化硫防止其污染空气.请写出硫与氧气发生反应的文字(或符号)表达式硫+氧气―二氧化

硫(一上加上“点燃”),该反应既是化合反应，又是氧化反应.

考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤；氧

气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电

寓方程式。

专题：生产、生活、环保类简答题；实验操作型。

分析：根据定量液体的取用，滴管的使用，加热液体的量，玻璃仪器刷洗干净的标志，化合反

应与氧化反应的概念，SO2能溶于水，且有毒，进行分析解答本题.

解答：解:(1)定量液体的取用，首先要选取适当的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，应选用10ml

的量筒，故答案为：10；

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(2)根据滴管的使用：滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)，故答案为：及时

清洗；

(3)加热液体的量不能超过试管容积的1/3,否则加热时液体可能溅出；故答案为:1/3;

(4)玻璃仪器刷洗干净的标志是内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，故答案为：试管内壁

的水既不聚成水滴，也不成股流下；

(5)由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应是化合反应；物质与氧发生的反应叫氧化

反应；硫在氧气里燃烧反应的文字表达式为：；既是化合反应，也是氧化反应；根据生成的S02

能溶于水(生成H2SO3),因为S02有毒，且密度比空气大，用水吸收S02,防止污染空气;

点评：本题考查学生对实验操作注意事项的掌握，并进行分析解题，将知识灵活应用.

12、在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果.

(1)滴管取用试剂后平放或倒置液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试

液.

(2)倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心液体流出腐蚀标签；.

(3)用试管刷刷洗试管时，用力过猛可能会捣碎试管.

(4)实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品.

考点：实验操作注意事项的探究。专题：实验性简答题；实验操作型。

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分析：(1)使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；(2)标签向着手心，防止液体流出

腐蚀标签；

(3)用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管.轻轻在试管中转动，上下也行.注意不要不试管弄破.轻

拿轻放；

(4)用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器.

点评：本题主要考查一些实验的注意事项，了解实验室药品的取用方法和原则，了解药品的取

用的后剩余药品的“三不”原则.

13、根据物质哪些性质可以鉴别下列各组物质：

(1)白糖和食盐味道；(2)酱油和白醋气味；

(3)铜丝和铁丝颜色；(4)冰和水状态.

考点：化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断。专题：物质的性质与用途。

分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质.化学性质主要有：可燃性、毒性、

氧化性、还原性、稳定性等.

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.物理性质主要有：颜色、状态、气

味、密度、硬度、熔点、沸点等.

解答：解：(1)白糖有甜味，食盐有咸味.故填：味道.

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(2)酱油没有气味，白醋有刺激性气味.故填：气味.

(3)铜是红色的，铁是银白色的.故填：颜色.(4)冰室固体，水是液体.故填：状态.

点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能正确的区别物质.

14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图.该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记.

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红

磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞.③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹.

请回答下列问题：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气.

(2)步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟；步骤③

中打开止水夹后观察到的现象是水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一，

由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%.

(3)该实验可推论出氮气难(填“易”或"难”)溶于水和其化学性质不活泼(填“活泼”或“不活泼”)

的结论.

(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？

不能成功，原因是因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变.

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考点：测定空气里氧气含量的探究。

分析：(1)红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种固体.

(2)红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气

瓶；(3)氮气难溶于水，也不能与水发生反应；

(4)炭粉与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳是一种气体.

解答：解：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是把瓶内的氧气全部耗尽，以得出正确的实验结

论.故答案为：充分反应掉集气瓶中的氧气

(2)红磷与氧气反应，生成了白烟一五氧化二磷.故答案为：发出黄光，产生热量，生成了大

量的白烟；水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一；20%

(3)水进入瓶内占五分之一.说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应、故答案为：

难；不活泼(4)炭粉尽管能与氧气反应，除去了瓶内的氧气，但由于反应生成了二氧化碳

气体，因此瓶内的气体没有减少，气压不会减小，故实验不能测定出空气中氧气的含量.故答

案为：不能成功；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变

点评：做空气中氧气含量的测定实验时，一定要注意：红磷量要过量；等冷却后打开活塞；装

置不能漏气等.

15、通过学习，同学们应该知道有多种途径可以制取氧气.如：

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A.电解水；B.分离空气C.加热高锌酸钾；D.分解过氧化氢

（1）再写出一种制取氧气的方法加热氯酸钾.

（2）若用加热高锦酸钾的方法制取氧气（如图所示）

①写出用该方法制取氧气的化学反应表达式高镒酸钾一镒酸钾+二氧化镒+氧气（一上“加

，执、、、”）•

②请指出图中所用仪器的名称：a试管，b集气瓶.

③实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽内的水倒流，炸裂试管底

部，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是忘记在试管口

放一团棉花.

④收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上.

⑤学习小组的同学用这种方法收集了两瓶气体.在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火

星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃.导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的

原因）：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集.

考点：实验室制取氧气的反应原理；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；

书写化学方程式、文字表达式、电寓方程式。

专题：标签图示型；物质的制备。

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分析：根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满，检验的方法和操作注意事项进行

分析解答本题.

解答：解:(1)根据实验室制取氧气的反应原理：实验室制取氧气的方法有：用加热高镒酸钾或

氮酸钾和二氧化镒混合物或分解过氧化氢溶液的方法；按要求写一种制取氧气的方法，加热氯

酸钾；故答案为：加热氯酸钾；

(2)②根据实验室常见仪器可知图中所用仪器的名称：a是试管；b是集气瓶；故答案为：试

管；集气瓶；

③根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高镒酸钾

粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上；

③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管

内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；

故答案为：防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部；忘记在试管口放一团棉花；

④因氧气的密度比空气的密度大，所以收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面，

故答案为：正放；⑤在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，后收集的一瓶

木条则能复燃，说明先收集的氧气不纯，根据收集是操作注意事项：要等到气泡连续、均匀地

放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气，因此造成的原因可能是：没等气泡

均匀连续冒出时就开始收集；故答案为：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集.

点评：本题考查学生对实验室制取氧气的方法，实验装置，操作步骤的掌握，并将知识在解题

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中灵活的应用.

16、酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究.

(I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l~2s后取出，观

察到位于外焰的部分明显碳化.

(1)写出碳完全燃烧的文字(或符号)表达式：碳+氧气—二氧化碳(一上“点燃”).

(2)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气(或氧气)接触更充分.

(II)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度

如下表.

(3)由下表得出结论：内焰(填“焰心”内焰”或“外焰”)温度最高.

(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是a(填字母序

号).

(III)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异.

(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)

①酒精浓度；②露出酒精灯的灯芯长度.

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考点：加热器皿-酒精灯；科学探究的基本方法；实验数据处理或者误差分析的探究；给试管里

的液体加热。

专题：常规题型；实验探究和数据处理题。

分析：题是关于酒精灯火焰高低的探究题:(1)针对碳的燃烧充分与否的问题;(2)理论上酒

精灯火焰高低的考察；(3)结合具体的数值得结论;(4)使用酒精灯的正确操作;(5)针对实

验误差做出正确解释的问题.

解答：解：(I)(1)碳的燃烧有两种情况，若完全燃烧其产物是C02;不完全燃烧时产物为CO,

所以方程式

(2)理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气(或氧气)接触更充分，酒精燃烧更

充分；

(H)(3)必须依据表格中的数据得出结论，不能想当然.

(4)酒精灯加热的正确操作，理论上外焰温度最高，故加热时理应用酒精灯的外焰加热，且试

管应倾斜45°角，符合的只有a;

(III)(5)属于实验误差分析，此问题属于开放题型，只要答案合理即可，

①从酒精自身原因；②酒精灯的构造，灯芯的长短等找原因.

点评：本题是探究加热器皿一酒精灯三层火焰温度高低的实验，实验操作必须规范，对于在实验

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数据处理或误差分析，必须遵循客观事实.

九年级化学知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科

学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生

一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、

导电性、吸附性等。

4、化学性质一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）

燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5

体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先

后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约

为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质

为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是立

CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的型一人体含水约占

人体质量的丝。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%,而且分

■很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监

测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥

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和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分

成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为U2,质量

比为8：1,在实验中常加稀H2so工和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（。2、丛、CO2.CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小,难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。下冰是CO,固体。（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小,难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气丕，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是

CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是量软的矿物之一，活性炭、

木炭具有强烈的吸附性，隹炭用于冷铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热,制气体时则用制外的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用朝正的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向上排空气法

CO2、HC1、NM只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制0,的方法是:加热氯酸钾或高镒酸钾（方程式）

KC103—KMnO4—

工业上制制0?的方法是:分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、0,的沸点不同,此先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色

钢瓶中）。

5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和02反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和02反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,

生成刺激性气味的气体SO2o

③（红色或白色）P和。2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体口。5°（用于发令

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枪）

④（银白色）Mg和02反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成

一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和02反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FeaCU，

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥出和。2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦C0和。2的现象是：发出蓝色的火焰。

6、4、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

C0+02—H,的爆炸极限为4——74.2%

C+02—（氧气充足）C+02—（氧气不足）

②还原性H2+CUO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO-黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、②与碱反应：CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原

反应，C02是氧化剂）

①除杂：CO［CO2］通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

C0?IC01通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaOfCaCOd只能煨烧CaCO3—

②检验：CaO-CaCO/加盐酸CaCO3+HC1—

③鉴别：巴、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物

出、。2、C02：用燃着的木条

［（H2>CO?）,（。2、C0?）>（CO、CO2）1用石灰水

8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,

石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是

理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、C1B、C「C、2C1D、

Cl2）o保持CO,化学性质的最小粒子是C02分子;保持水银的化学性质的最小

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粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的

三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质

子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位

是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反,因此整个原子不显电

性（即电中性

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也

可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化介物：由不同种元素组成的物质不一定是

化合物，但化合物二定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物二定是含氧

化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一

个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H,、。2、N2、C12等、共价化令物、一些

固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如C02、H20,S03、HC1、

H2so40

由离子直接构成的：离子化介物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCb、

MgS、NaF、ZnSO4o构成氯酸钾的微粒是K+、ClO/o

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区

别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2\F03+因核电荷数相同，都称为铁元

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素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4o

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8x3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减,

③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中：

一定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤

原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是:①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质

量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH,Mg（NCh）2等不能导电，其水溶液能导电,所以酸碱

盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离壬？（没有，只含有自由移动的氯酸根离

T）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,

所以整个溶液不显电性。

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例如某溶液中Na+：Mg2+：Cl=3：2：5,如Na+为3n个，求SO4”的个数，（此

类题要会）解：3n+2x2n=5n+2x,则x=

4、盐中--定含有金属离子或金属元素（X）碱中一定含有金属元素（x）

化合物中一定含有非金属元素（4）碱中一定含有氢氧元素（4）

酸中一定含有氢元素N）有机物中一定含有碳元素N）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;（如NaHSC）4

溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。（如Na2cCh

溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X和C「具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）