2019与2019高考化学考试大纲的对比分析课件

2019高考化学《考试大纲》与

2019高考化学《考试大纲》的

对比分析南昌大学附属中学龚小藩2019高考化学《考试大纲》与

2019高考化学《考试大纲》11．考试性质高中新课程《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准试验版）》（以下简称新考纲）与《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（以下简称原考纲）中的化学部分的考试性质定位一致。即普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试，相对应的高考试卷应具有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。1．考试性质高中新课程《2019年普通高等学校招22．能力要求新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。更突出对中学化学基础知识的融会贯通，对有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力，更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法，初步了解化学变化规律，科学地分析问题和解决问题的能力。突出学习潜能和创新精神的考查，全面检测学生的化学素养。2．能力要求新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和33．知识内容要求原考纲中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。新考纲依据《课程标准》和化学学科的特点，将化学考试内容分为必考内容（涵盖必修模块《化学1》、《化学2》和选修模块《化学反应原理》的内容）和选考内容（涵盖选修模块《化学与生活》、《化学与技术》、《实验化学》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》的内容，考生从中任选一个模块考试）。比较新考纲与原考纲，新课程高考必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。新考纲具体考试内容及其要求的变化如下表：3．知识内容要求原考纲中化学基础知识和基本技能主要包括：化学4（1）必考部分

化学科学特点和化学研究基本方法包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究和STSE等五个子项的内容，其中，除“理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于简单计算”外，都是新课程增加的高考内容，也是过去教学中被忽略或不被重视的内容。具体如下：①了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了解化学可以识别、改变和创造分子。②了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认识化学是以实验为基础的一门科学。③了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。④了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单化学计算。⑤了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（1）必考部分

化学科学特点和化学研究基本方法包含化学科学特5化学基本概念和基本理论①物质的组成、性质和分类：删去原考纲中“同素异形体”的概念。②化学用语及常用计量：将原考纲“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。③溶液：增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”、“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”等；将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种重要的分散系”。④物质结构和元素周期律：增加了“了解核素的含义”、“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”等内容。将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质结构与性质”的考试内容中。⑤化学反应与能量：增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”、“金属发生电化学腐蚀的原因”、“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”、“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等；删去原考纲中“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。将“理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应”。⑥化学反应速率和化学平衡：增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”、“了解化学平衡建立的过程”、“能够利用化学平衡常数进行简单的计算”等内容；删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”、“理解勒夏特列原理的含义”；将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。⑦电解质溶液：增加“了解难溶电解质的溶解平衡”，没有提及“酸碱中和滴定”的要求。化学基本概念和基本理论①物质的组成、性质和分类：删去原考纲中6常见无机物及其应用该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原考纲中“ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属”、“从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用途”等内容外，对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为“了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”；对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”、“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”；以及“以上各部分知识的综合应用”。(注意：虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的内容，但在“物质结构和元素周期律”中仍然明确要求“以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系”、“以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”。常见无机物及其应用该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原考7常见有机物及其应用新考纲该部分必考内容要求较低，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容“基础性”的要求。具体包含以下内容：①了解有机化合物中碳的成键特征。②了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。③了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。④了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。⑤了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。⑥了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。⑦以上各部分知识的综合应用。常见有机物及其应用新考纲该部分必考内容要求较低，只突出烃及其8化学实验基础增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”、“能识别化学安全使用标识”、“能根据要求配制溶液”、“能根据实验试题做到了解控制实验条件的方法”等内容。把“能根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案”。在实验能力要求方面，原考纲要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新考纲注重引导学生学习科学探究方法，要求考核初步实践化学实验探究的一般过程，掌握化学实验的基本方法与技能。化学实验基础增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法9化学计算对纯数学运算的要求降低，删去原考纲中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。（2）选考部分（我省选考模块只含《有机化学基础》1个模块）的内容要求化学计算对纯数学运算的要求降低，删去原考纲中的化学计算专题。10《有机化学基础》新考纲包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”四部分，变化的主要内容有：①增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”；②将“了解烷烃的命名原则”调整为“能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物”；③增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”；④将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调整为“了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体”；⑤新考纲更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”、“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用”、“举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”、“了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用”、“新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用”、“了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献”等。《有机化学基础》新考纲包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及11人教教材变化（必1、2；选修4、5）新课标教材的章节顺序涉及的“双基”知识点相对旧人教版教材的变化必修1第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法1.2化学计量在实验中的应用1、物质的量及单位——摩尔2、阿伏加德罗常数，3、摩尔质量，4、气体摩尔体积5、物质的量浓度，6、一定物质的量浓度溶液的配制1、突出实验的功能，增加了科学探究“电解水”产生氢气、氧气的摩尔体积2、简化了绪言3、弱化了物质的量浓度计算，强化了物质的量在实验中的应用p15人教教材变化（必1、2；选修4、5）新课标教材的章节顺序涉及122.3氧化还原反应1、氧化还原反应2、氧化剂和还原剂基本不变弱化了升降法配平、计算和重要的氧化剂和还原剂知识p37第三、四章金属、非金属及其化合物3.1金属的化学性质3.2几种重要的金属化合物3.3用途广泛的金属材料4.1-4.4硅、硫、氮、氯此处打破按主族编写，倾向于元素化合物与材料的应用，在必修2，1.1元素周期表中介绍碱金属和卤素。新考纲要求层次，多数由掌握变成了解，重视与应用材料的联系，不强调典型代表物，（考纲还增加了对Cu的考查）2.3氧化还原反应1、氧化还原反应基本不变弱化了升降法配平、13必修2和选修4中部分相关章节第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表1、周期表的结构2、元素性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素（3）核素同位素1、呈现顺序有所改变2、增加了核素（考纲新增）p101.2元素周期律1、原子核外电子排布2、元素周期律（最外层电子排布、化合价、金属性）3、周期表和周期律的应用注：核外电子排布的深层次内容在选修3介绍必修2和选修4中部分相关章节第一章物质结构元素周期律1、周期141.3化学键1、离子键2、共价键3、化学反应的实质－化学键的断裂与形成没有提出键参数，但是在选修5-1.2有机物中碳原子成键特点，介绍甲烷分子提出键长、键能、键角，见P71、强化了用电子式表示化学键的形成过程p222、分子间作用力和氢键知识改为科学视野（及选修3）：p23，但在选修5P49页醇的物理性质时介绍了氢键（选考内容）3、极性、非极性分子晶体结构与性质等均在选修3介绍，应放弃复习1.3化学键没有提出键参数，但是在选修5-1.2有机物中碳原152.1化学能与热能（以选修4第一章化学反应与能量的内容为主）1.1化学反应与能量的变化1.2燃烧热能源1.3化学反应热的计算1、化学反应与能量变化（1)化学键与能量变化关系（2）反应热焓变（3）热化学方程式2、中和热概念、测定3、燃烧热概念计算4、反应热的计算（1）盖斯定律（2）反应热的计算1、突出了对化学反应与能量变化的本质的理解，能量转化的形式，利用键能计算反应热必修2p32增：盖斯定律及其应用选修4p11中和热必2-34页思考与交流提出问题，选4-4页实践活动做中和热的测定实验第二章化学反应与能量2.1化学能与热能（以选修4第一章化学反应与能量的内容为主）162.2化学能与电能(结合选修4第四章化学能与电能)4.1原电池4.2化学电源1、化学能转化为电能的相互转化(1)原电池(2)化学电源(原理/应用等)增：1、火力发电2、带盐桥的原电池装置p71（2019全国新12题）3、一次电池/二次电池及其反应原理p75.764、更加注重探究和电池的应用4.3电解池2、电解池(1)电解原理(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)增：提出电冶金p814.4金属的电化学腐蚀与防护3、金属的电化学腐蚀与防治(1)金属的电化学腐蚀(2)金属的电化学防护增：析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写p852.2化学能与电能(结合选修4第四章化学能与电能)1、化学172.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)2.1化学反应速率2.2影响化学反应速率的因素1、化学反应速率(1)反应速率概念,计算(2)化学反应的限度(3)化学反应条件的控制(2)影响反应速率的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)增：1、有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍2、化学反应条件的控制3、化学反应速率的实验测定方法4、突出了催化剂对速率影响的科学探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等实验）p232.3化学反应速率与限度1、化学反应速率增：182.3化学平衡

2、化学平衡(1)可逆反应和不可逆反应(2)化学平衡状态-动态平衡(3)化学平衡常数(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理增：1化学平衡常数含义（水解、电离、溶度积、离子积）2利用化学平衡常数进行简单计算p28减：合成氨条件的选择2.4化学反应进行的方向3、化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向增：1、化学反应进行的方向2、能利用焓变和熵变说明反应进行的方向3、科学视野-自由能变化p34（考纲不做要求）2.3化学平衡2、化学平衡增：1化学平衡常数含义（水解、电离193.1最简单的有机化合物----甲烷3.2来自石油和煤的两种基本化工原料3.3生活中两种常见的有机物3.4基本营养物质第四章化学与可持续发展4.1开发利用金属矿物和海水资源4.2化学与资源综合利用、环境保护1、甲烷的结构,性质(氧化,取代)2、取代反应3、烷烃(1)烷烃的结构,物理性质(2)同系物(3)同分异构体(4)命名1乙烯的结构4、乙烯的性质(氧化,加成,加聚)5、乙烯的用途6、苯的结构7、苯的性质8、乙醇的结构9、乙醇的性质(与钠反应,氧化)10、乙酸的结构11、乙酸的性质(酸性/酯化)糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用12、金属矿物的开发利用(1)热分解法(2)热还原法(铝热反应等)(3)电解法13、海水资源的开发利用(1)海水淡化

(2)海水提溴(3)海水提碘

(4)海水制盐(5)综合利用14、煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)15、环境保护与绿色化学增1、海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有2、绿色化学,原子经济删：甲烷的性质中删掉了分解反应第三章有机化合物3.1最简单的有机化合物----甲烷1、甲烷的结构,性质(20选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离1、强电解质弱电解质2、弱电解质的电离3、电离平衡及电离常数增：科学视野-电离常数3.2水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离离子积2、溶液的酸碱性PH3、PH的应用，试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)增：实践活动-实验测定中和滴定酸碱曲线3.3盐类的水解1、探究盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、盐类水解的实质4、水解方程式及书写5、影响盐类水解的的主要因素和盐类水解反应的利用增：科学探究和科学视野-盐的水解常数选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡1、强电解质弱电213.4难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的转化3、溶度积(科学视野)增：1、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的转化3、溶度积(科学视野)3.4难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡增：22选修5有机化学基础第一章认识有机化合物1.1有机化合物的分类1.2有机化合物的结构特点1.3有机化合物的命名1.4研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃2.1脂肪2.2芳香烃2.3卤代烃第三章烃的含氧衍生物3.1醇酚3.2醛3.3羧酸酯3.4有机合成第四章生命中的基础有机化学物质4.1油脂4.2糖类4.3蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代5.1合成高分子化合物的基本方法5.2应用广泛的高分子材料5.3功能高分子材料结束语——有机化学与可持续发展增：1、有机物的分类(按谈的骨架分为链状和环状有机物；按官能团分类:须知道醚键、酮的官能团，酯基的准确书写)2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异构、官能团异构、顺反异构等。3、有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现）4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名。5、研究有机物步骤和方法（1）分离、提纯（a蒸馏b重结晶c萃取）（2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质谱法确定相对分子质量）（3）分子结构的测定（a红外光谱b核磁共振氢谱）6、二烯烃的1，2－加成和1，4加成（以“资料卡片”形式出现）7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应8、卤代烃水解和消去（条件，方程式），丙酮（科学视野）9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法10、果糖11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应12、蛋白质的四级结构13、核酸14、缩聚反应

缩聚物结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。15、酚醛树脂的制备

选修5有机化学基础第一章认识有机化合物增：232019新课标高考理综化学（宁夏卷）试题的启示（1）回归教材，注重基础。例如：第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图；第9题有机化学基本反应类型；第13题无机化合物的基本反应；26题各物质间的变化；27题中二氧化硫的制备和性质检验；28题氢气的实验室制备；2019新课标高考理综化学（宁夏卷）试题的启示（1）回归教材24（2）中规中矩，考查热点例1．(2019宁夏卷10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分为5等份，取一份加入含有amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含有bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（D）

A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L例2．(2019宁夏卷11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol则HCN在水溶液中电离的△H等于（C）

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol（2）中规中矩，考查热点25例3．(2019宁夏卷13)下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比为1:2例3．(2019宁夏卷13)下表中评价合理的是选项化学反26（3）非选题部分突显新课程理念例如：26题由最基础、最常见物质间的相互转化为深入到电解原理，化学平衡常数计算和化学平衡移动；最后一问将化学平衡的定性判断和定量计算结合进行考查，学生往往只进行定性判断，导致结果出错；物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。（3）非选题部分突显新课程理念例如：27请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；（3）反应②的化学方程式是

。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。（1）B.SO2

E.H2SO4

G.Cu2O（2）粗铜

精铜

CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓)DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L

减小

降低

减小请回答下列问题：（1）B.SO2

E.H2SO4

G2828题命题从初中化学知识锌与稀硫酸反应开始，逐步深入至原电池原理，化学反应速率，最后以实验探究结束；学生只有看清“获得相同体积的氢气”，再想到“硫酸浓度不变”才能对最后一步第一问作出正确解答。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。28题命题从初中化学知识锌与稀硫酸反应开始，逐步深入至原电池29