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化学第3章金属及其重要化合物热点题型4纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定——科学探究与创新意识本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第二节镁、铝及其重要化合物讲核心考点·全突破考向一镁、铝的性质及应用考向二铝及其化合物的转化及应用课时分层提升练内容索引考向一镁、铝的性质及应用【考点精析】1.镁及其化合物的化学性质与制备(1)镁的化学性质:(2)海水提镁:(3)镁的重要化合物:2.铝与酸、碱反应的规律分析(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:①生成H2的物质的量之比为1∶1。②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:①生成H2的物质的量之比为1∶3。②消耗Al的物质的量之比为1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:若产生氢气的体积比为<1,则必定①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。考向二铝及其化合物的转化及应用【考点精析】1.制备Al(OH)3的四种方法(1)可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(2)向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2离子方程式:+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+(3)相互促进水解法+2H2O+====Al(OH)3↓+NH3·H2O(4)可溶性偏铝酸盐溶液与碳酸氢钠溶液反应与发生反应,离子方程式:++H2O====Al(OH)3↓+,此反应不是相互促进的水解反应。2.应用(1)判断离子共存问题。Al3+与OH-及、、S2-等弱酸根阴离子或与H+、以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同)。①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉

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