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复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； (1)速率常数的测定反应式为：tCCt=tCtCtC0-CtC0-Ct00Ct=∞00C令K、K和K分别为0、t和∞时刻的电导率，则：0t联立以上式子，整理得：KK可见，即已知起始浓度C0，在恒温条件下，测得K0和Kt，并以Kt对0tt作图，0 (2)活化能的测定原理：支大试管5支恒温槽1台移液管3支氢氧化钠溶液(×10-2mol/L)乙酸乙酯溶液(×10-2mol/L)①调节恒温槽的温度在℃；③安装调节好电导率仪；0试管中摇匀，至于恒温槽中恒温，插入电导池，测定其电导率K；0⑤K的测定：t加完全部酯后，迅速充分摇匀，并插入电导池，从⑥反应活化能的测定：在35℃恒温条件下，用上述步骤测定K值。tV=V=OH0024680t/ms·cm-1·min-1t (K-K)0t1tttttKKK1ttkcttkc0inV=V=OH0024680t/ms·cm-1·min-1t 0ttKKtttt相对误差：()÷×100%=%tttt电导率偏tttt：ttttin答：因为反应速率k受温度的影响大，(kT+10)/kT=2~4，若反应过程中温度变化比证两者进行④为什么要将电导率仪的温度旋钮选为“25”2反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯为二级反应比较实验的反应速率常数来证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。3乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到的结果4如果乙酸乙酯和NaOH溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得k值答：不能。因为反应过程中浓溶液稀释会放出大量的热，对实验温度有影响。而且只有6.为什么要使两溶液尽快混合完毕开始一段时间的测定时隔期为什么要短在混合时开始按下秒表计时。(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时
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