专题07-水溶液中的离子平衡课件

笫7讲水嵱液中的离子干衡1120191123EARNCOM【考纲点击】1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离,离子积常数。1120191123EARNCOM5.了解溶液pH的定义;认识溶液的酸碱性,溶液中c(H+)和c(OH)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。·6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。1120191123EARNCOM知识体系建构回扣教材夯基固本知识概览‖特征:逆、动、等定、变、①电高平影响因素:浓度越②、温度越③,电离程度越大的电离H电高方程式团④接离子种类水的离子积:(常温)⑤酸性:cHc(oH)L溶液的H碱性:c(H)⑦c〔0H)中性:c(H[PH的简单计算pH=⑨」6曲H多图水解平衡盐类的水解水解规律子浓度大小比较沉淀溶面圈重溶度积沉淀K相较大[沉②1120191123EARNCOM【自查自纠】①吸②小③高⑨夜⑤c(H)c(OH)=1×10⑦<⑧=⑨-gc(H)⑩溶解①生成⑩转化1120191123EARNCOM链接思考‖·1.相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应,哪种酸消耗的NaOH溶液多?相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应生成等量H,哪种酸所用时间短?为什么?答案醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。醋酸溶液所用时间短。因为醋酸是弱酸,醋酸溶液中存在电离平衡,pH相同时,醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸。随着反应的进行,醋酸继续电离产生H+,反应过程中醋酸溶液的c(H+)大于盐酸中的c(H+)。拿门11MLEARNCOM·2.常温下,将0.1molL-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH是多少?·答案假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1L,硫酸溶液中n(H+)=0.12mol,氢氧化钠溶液中n(OH)=0.1mol,酸过量,反应后的溶液中c(H+)=(0.12mol-0.1mol)/(1+1)L=001mol·L-1,故pH=20。1120191123EARNCOM3.Nahco3溶液中存在哪些平衡?该溶液中离子浓度的大小关系如何?答案NaHco3溶液中存在三种平衡:HCO3+H2O蒲H2CO3+OH(HCO3水解平衡),HCO3+CO3(HCO3电离平衡和水的电离平衡H2O准收H+OH。离子浓度的大小关系为c(Na)>c(HCO3)c(OH)>c(CO3)c(H1120191123EARNCOM4.沉淀溶解平衡有哪些具体的应用?答案(1)沉淀的生成:调节pH法和加沉淀剂法。(2)沉淀的溶解:酸碱溶解法,生成配合物使沉淀溶解,发生氧化还原反应使沉淀溶解。(3)沉淀的转化:当两种物质的K差别较大时,可以由溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀1120191123EARNCOM高考命题视角明确考向事半功倍考点一弱电解质的电离平街有度1|弱电解质的电离平衡及其影响因素(2019福建,8)·知识链接·(1)弱电解质在溶液中存在着电离平衡,溶液中含有弱电解质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H+、OH。(2