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文档简介

1高考大题中氧化还原反应方程式的书写（5）2解析3SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O将Fe2＋氧化为Fe3＋返回4jie'xi5BaSO4＋4C==BaS＋4CO↑CO＋H2O(g)===CO2＋H2解析6返回7题，钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式______________________________。Fe2+

VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O5.用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：1）软锰矿预先粉碎的目的是----------------------------------

，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为-------------------------------------------------------------

。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为

----------------------------------------------

。增大接触面积，充分反应，提高反应速率1011128.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，实验步骤：（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_________________________________________。除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气

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