化学化学方程式的计算题20套(含答案)含解析

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO32.0g5.0g20%NaOH溶液。反响过程中放出的NaOH溶液的质量的关系如下图：完成有关计算：样品中硝酸铵的质量是 3所得溶液中NaNO的质量分数是 〔保存一位小数〕。3【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反响，依据参与反响的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量〔氨气的质量可依据氢氧化钠的质量求出〕为所得溶液的质量；再依据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。【详解】2.0gNH4NO3的质量为x。NHNO4 3

+ NaOH =NaNO3

+NH3

+HO280 40x 4g20%80= x40 4g20%x=1.6g1.6g。NaNO3yNH3的质量为z。NHNO4 3

+ NaOH 3

+NH3

+HO240 85 1720%40=4g20%85 y40=4g20%17 zy=1.7gz=0.34gNaNO3

y z的质量分数为=

1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34gNaNO331.5%。【点睛】45克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参与反响的氢4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(MgCl2)100g样品配制成溶液，向其中参加质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次其次次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8求粗盐的纯度 。当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反响时，求溶液中氯化钠的质量 。(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2g【解析】【分析】【详解】MgCl2的质量为xNaCl的质量为y。MgCl2

＋2NaOH=2NaCl+Mg(OH)295 117 58x y 5.8g95= x58 5.8gx=9.5g117= y58 5.8gy=11.7gx＝9.5g，y＝11.7g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g 100%=90.5%100g(2)当恰好完全反响时，溶液中氯化钠的质量为：100g－9.5g＋11.7g＝102.2g答：(1)90.5%；(2)恰好完全反响时，溶液中氯化钠的质量为102.2g。Na2CO3NaCl20g，向其中渐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图。请分析曲线图后答复以下问题：当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为 〔填化学式〕。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填“＞”或“＝”或“＜”)。计算原固体混合物中氯化钠的质量分数 。【答案】NaCl ＜47%【解析】【分析】【详解】碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反响，所以溶液中的溶质的化学式为NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐pH＜7；〔2〕A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反响，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3gx，NaCO2 3

+2HCl=2NaCl+H

O+CO2 2106 73x 7.3gx =1067.3g 73x=10.6g，20g-10.6g100%=47%。20g取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再削减，共参加水的质量为40g。过滤向所得滤66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反响，求反响后所得溶液的溶质的质量分数。〔KClAgNO=AgClKNO〕加水的质量与剩余固体的质量关系3 3如以下图：【答案】10.1%【解析】【分析】【详解】在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反响生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；设：产生的氯化钾质量为x。MnO22KClO324512.25g

Δ2KCl+3O2149x245=12.25g149 x

x=7.45g；设生成硝酸钾的质量为y，生成氯化银的质量为z；KCl+AgNO3

=AgCl+KNO374.5 143.5 1017.45g z y74.5=7.45g101 y

y=10.1g；74.5

=7.45gz=14.35g；143.5 z反响后所得溶液的溶质的质量分数= 10.1g 100%10.1%。7.45g+40g+66.9g-14.35g答：反响后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐4%NaOHpHNaOH溶液质量变化如下图〔假设废液中其NaOH反响〕。请计算：欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水 g。该废液中硫酸的质量分数。 〔结果准确到0.01%〕【答案】600.98%【解析】【分析】【详解】100g4%10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g100g-40g=60g。故填：60。氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。HSO2 4

+2NaOH═NaSO2 4

+2HO298 80x 0.898= x80 0.8gx=0.98g废水中硫酸的质量分数=【点睛】

0.98100%=0.98%。故填：0.98%。100g把握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能敏捷运用是正确解答此题的关键。工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？【答案】350吨【解析】【详解】解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x高温FeO2 3

+3CO

2Fe

+3CO2160480t160=

480t

112(1-4%)xx=350t112 (1-4%)x4%350吨。肯定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳22g，测得剩余固体中碳元素的质6%。计算:(1)依据化学方程式计算，参与反响的碳酸钙的质量。 (2)剩余固体的质量。 【答案】50g 56g【解析】【详解】〔1〕解：设参与反响的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y高温CaCO3

CaO+CO 2100x100=

56yx ，56=

4422gy44 22g 44 22gx=50g，y=28g答：参与反响的碳酸钙的质量是50g。解：设未反响的碳酸钙的质量为m依据质量守恒定律，化学反响前后，原子的种类、数目、质量不变，反响前碳元素的质量等于反响后碳元素的质量，即(50g+m)m=28g

12 100%=(m+28g)6%+(22g12100%)40+12+163 44故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。试验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气〔杂质不参与反响〕。试验数据记录如图：〔1〕a= ；〔2〕计算18.5g氯酸钾样品中杂质的质量 。【答案】4.5 6.25g【解析】【详解】依据质量守恒定律，化学反响前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；18.5g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为xMnO2KClO3

22KCl+3O Δ 2245x

964.8g245 x96 4.8gx=12.25g18.5g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5g6.25g。将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g参加试管加热，待完全反响后，将试管冷却、称15.2g。答复以下问题：试验中二氧化锰起 作用。计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。【答案】催化12.25g【解析】【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。设氯酸钾的质量为x。生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。MnO2KClO3

22KCl+3OΔ 2245x245= x

964.8g96 4.8gx=12.25g。参加稀硫酸的质量〔g〕充分反响后剩余固体的质量10．CuZn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g参加稀硫酸的质量〔g〕充分反响后剩余固体的质量〔g〕1次40m2次4014.83次4012.24次4011.25次4011.2试答复以下问题：从以上数据可知，最终剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= 。黄铜样品中锌的质量分数为 。计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少 ？配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少 ？【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【详解】由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反响；由表中的数据可知：第4次再参加40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在削减，说明前三次参加的硫酸完全参与了反响；反响掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反响掉的锌的质量为：1