河北涿鹿北晨学校届高三9月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北涿鹿北晨2011—2012学年第一学期9月考试卷（补习班化学）说明：1、考试时间90分钟,卷面总分100分.考试终了将第Ⅱ卷交回。2、可能用到的相对原子质量：H－1，C－12,Na－23，O－16,Mg—24，Al－27，K－39S－32，Ca－40Cu－64Fe－56Ag－108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1。下表中物质的分类组合完全正确的是： 编号ABCD强电解质Ba（OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2。室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:A．饱和氯水中：、、、B．溶液中：、、、C．pH=13的溶液中：、、、D．由水电离溶液中：、、、3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是：

A。Ca2+1s22s22p63s23p6B。O2—1s22s23p4

C。Cl—1s22s22p63s23p6D。Ar1s22s22p63s23p6

4。下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是：

A．CH4与NH3B．CO2与SO2C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2

5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2)3（如图所示).已知该分子中N－N－N键角都是108。1°，下列有关N(NO2)3A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子6.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量）,某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是：D7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉:Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba（OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2－、OH－、CO32－8。下列离子方程式的书写正确的是：A．将0。01mol氯气通入10mL1mol/LFeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2B．弱酸尼泊金酸（HOOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：OHOOCOOH＋HCO3－→HOOCOO－＋CO2↑＋H2OOOC．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3)2溶液:Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸:CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是: A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子［Cu（NH3)4]2+B．反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变C．向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4］2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道nVL1212nVL1nVL1212nVL1212VLn1212nVL1212ABCD11.下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体,何者可使收到的气体中空气的含量最少:C12．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应过程中只收集到0。3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是：A．反应后生成的盐只有Fe(NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3)3C．反应后生成的盐为Fe（NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，且其物质的量的比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe(NO3)3的混合物,且其物质的量的比为3：113。一定温度下,两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应.下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4)：A．反应前、后右室气体密度不变B．反应前、后左室气体压强不变C．最终容器内无O2存在D．开始时左右两室气体分子数相同14.下列物质的除杂方法中,合理的是：①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去;②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去;④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去A．①②④B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤15.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是：DDCBAEEXA．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C B．若D为NaCl,且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DD．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O二、选择题(本题包括5个小题,每小题3分，共15分,每小题有一个或两个选项符合题意）16.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象是：选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液17．含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是： A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21B．该分子的空间构型可能为折线形C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子D．该分子中3个原子一定共平面18．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后,再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是： A．Fe(OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe(OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH）3、Al（OH)3、NaAlO2、NaCl19。短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是： A．原子半径：A〈D<B〈CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．A在自然界中只能以化合态形式存在D．D的单质可使干燥的红色布条褪色20。两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2。83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2,反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2。83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为:A．B．C．D．第Ⅱ卷（非选择题共55分)三、填空题（本题包括4小题，共37分)21．（9分）某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O请回答下列问题：（1)若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式:。（2)若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：。（3）若A为黑色固体,C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：。（4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：。（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用或（任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。22．(8分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中X元素原子最外层有3个未成对电子.请回答下列问题。（1）W的原子结构示意图为。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是（举一例）.（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75％（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途。（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为.工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为。（4）已知:298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ;生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为.23．(11分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构.写出Q的氢化物的电子式，Q形成氢化物时的杂化轨道类型为。（2）R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是，R的最高价氧化物对应水化物的化学式是:。基态R原子的电子排布式为。（3）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是;②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是（4）Q还可与硼形成功能陶瓷材料，其立方晶系BQ结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，该立方BQ晶胞中含有个Q原子，该晶体的密度是g·cm3（只要求列算式，不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。KCFKCF气体混合物X300碱石灰浓硫酸Na2O2FACDEBHGIJD、FMg①②(1)A、G的化学式分别是、。(2）写出①、②反应的化学方程式：①②(3)同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：四、实验题（本题包括1小题，共12分)25。氢化钙固体是登山运动员常用能源提供剂.某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题:（1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C． D．（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________；②该同学的判断不正确，原因是_________________;（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________;(5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________________