常见的酸和碱课件

课题一常见的酸和碱（第一课时）第十单元酸和碱小资料英国化学家波义耳

一次，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。石蕊地衣石蕊试液石蕊

紫色石蕊溶液的颜色变化无色酚酞溶液的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫色→红色P48实验10-1紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色不变无色→红色无色不变无色→红色2．变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（

）

A、纯净水

B、食盐

C、石灰水

D、食醋D我自信自制指示剂原料月季花牵牛花红萝卜美人焦紫包菜蟹爪兰紫甘蓝代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？课堂练习：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色柠檬山楂桔子酸生活中“尝起来酸酸的”认识盐酸和硫酸活动天地浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体有白雾出现浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴活动天地1、盐酸、硫酸的物理性质有刺激性气味闻气味的方法盐酸硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色、粘稠、油状、液体无现象有刺激性气味无气味活动天地有挥发性无挥发性盐酸用途胃液中含盐酸帮助消化制药除锈化肥农药颜料除锈精炼石油硫酸用途浓硫酸做干燥剂ab浓硫酸浓硫酸有吸水性我能解答浓盐酸和浓硫酸应

保存，否则浓盐酸溶质质量变

，浓硫酸溶剂质量变

。密封大小讨论：

敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少2、浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞P52实验10-4浓硫酸的稀释：解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？下列说法错误的是()A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

A我拼搏化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道是怎么回事?用化学的知识来解释:（1）小豆事先是用了

画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是

,说明该物质具有

。稀硫酸浓硫酸脱水性我成功回忆：我们学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？3、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应

①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，②酸溶液不能使无色酚酞试液变色。（2）与某些金属反应（H前）金属+酸→盐+氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：指盐酸、稀硫酸思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。（3）酸溶液能与金属氧化物反应：

金属氧化物+酸→盐+水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?不能。因为铁锈先跟酸反应，铁锈溶解完后，里面的铁会进一步跟酸反应而受腐蚀。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑【小结】1.石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。2.酸+金属==盐+氢气↑(指盐酸、稀硫酸)

（排在氢前）3.金属氧化物+酸==盐+水4.酸+碱==盐+水酸的化学性质5.酸+盐==新酸+新盐碱“摸起来滑滑的”生活中实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）

①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。【物理变化】③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠NaOH氢氧化钠（NaOH）

⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪⑦氢氧化钠的作用肥皂石油造纸纺织印染

氢氧化钙Ca(OH)2①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

2．其他碱的性质③俗称：熟石灰或消石灰生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热！CaO+H2OCa(OH)2你能得出答案吗？某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：(1)生石灰可作干燥剂的理由（用化学方程式表示）。(2)“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？CaO+H2O=Ca（OH）2腐蚀性实验内容物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色白色白色状态片状固体粉末状固体气味无味无味溶解性易溶微溶俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰归纳与小结③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·H2O）等。

①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。②

碱+非金属氧化物→盐+水

（指CO2、SO2、SO3等）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（检验CO2）3．碱的化学性质如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2CO4+H2O③碱+酸=盐+H2O④(溶)碱+（溶）盐=新碱+新盐氢氧化钠必须密封保存的原因：①氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解（物理变化）②氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成碳酸钠而变质（化学变化）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

1.用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。

不同的酸为什么有相似的化学性质？

不同的碱为什么也有相似的化学性质？溶液导电性盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液