氧化还原反应（全国一等奖）

第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第四课时氧化性和还原性1、根据金属活动顺序表比较判断。对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。一、氧化性和还原性强弱比较2、根据氧化还原反应方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：

已知2Fe3++2I_==2Fe2++I22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Cl_>Fe2+>I_B.Fe2+

>2I_>Cl_C.I_>Fe2+>Cl_D.Fe2+>Cl_>I_C，氧化性：Cl2>S，。3、根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断4、根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。例如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OKMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化性大于MnO2的氧化性。二、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律

元素有可变化合价时，处于最高价态时只具有氧化性，如Fe3+只能做氧化剂处于最低价态时只有还原性，如Fe只能做还原剂处于中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+既可以做氧化剂也可以做还原剂。如浓H2SO4中的S只有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。2、反应先后规律同等条件下，谁强谁先反应。

同一氧化剂与含多种还原剂（CB相同）的溶液反应，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（CB相同）的溶液反应，首先被还原的物质是氧化性较强的物质。如：将足量镁粉和铁粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中，硫酸是氧化剂，对硫酸而言，镁粉和铁粉都是还原剂，二者还原性强弱Mg>Fe,所以Mg先与硫酸反应。3、价态归中规律

同种元素不同价态的原子或离子之间发生氧化还原反应时，价态的变化是“只靠拢，不交叉”，即“高价+低价中间价”。分析反应H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O中的氧化产物和还原产物。4、电子守恒定律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数例：

M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价是（）+6练习：1.在反应2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为多少？2.NaOH+HCl==NaCl+H2O,HCl体现

性。3.H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O，H2SO4体现

性。

4.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl体现

性酸氧化酸性和还原2:1+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词氧化还原的本质定义：元素化合价降低

得到e–

还原反应