元素化合物知识总结

元素化合物知识总结一、各类物质所具有的通性总结：1、金属单质的通性：⑴与非金属单质（如一、各类物质所具有的通性总结：1、金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、⑵与酸反应⑶与水反应⑷与盐发生置换反应2、非金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、o2、h2、S、n2、⑵与金属单质（如钠、铁、镁、铝、铜等）⑶与碱反应⑷与水反应⑸与盐反应3、酸性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的酸⑵与碱中和生成对应的盐和水⑶与碱性氧化物化合生成对应的盐4、碱性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的碱⑵与酸中和生成对应的盐和水C等）反应C等）反应反应⑶与酸性氧化物化合生成对应的盐5、酸的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变红⑷与碱性氧化物反应，与甲基橙变红）⑵与活泼金属反应生成低价态的盐和氢气⑶与碱发生中和反应⑸与盐反应生成新酸和新盐6、碱的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变蓝，与甲基橙变黄）⑵与非金属反应⑶酸发生中和反应⑷酸性氧化物反应⑸盐反应生成新碱和新盐7、盐的通性：⑴与金属单质发生置换反应⑵与非金属单质发生置换反应⑶酸反应生成新酸和新盐⑷碱反应新碱和新盐⑸盐反应生成两种新盐二、研究各类物质性质的方法1、物理性质：颜色、气味、状态、有没有毒性、密度、熔沸点、硬度、柔韧性、导电导热性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。2、化学性质：⑴根据物质类别分析其应有的通性：⑵从以下几个方面分析物质可能具有的特性：①分析化合价，总结其氧化性或还原性；②吸水性；③漂白性；④脱水性；⑤腐蚀性；⑥其他违反规律的可能性质三、纵线（即同主族）归纳元素单质及其化合物性质的方法过程㈠找一种代表性元素，分析其原子结构，再根据原子结构推其原子性质（得失电子能力强弱）、元素性质（金属性或非金属性）、单质性质（氧化性或还原性）、该元素在自然界中的存在形态（游离态或化合态）和主要的存在形式（具体物质）㈡代表元素单质1、单质的结构2、单质的物理性质3、单质的化学性质4、单质的用途、保存方法5、单质的制备方法：⑴实验室制法；⑵工业生产方法㈢代表元素的主要化合物1、氧化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法2、氢化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法3、氧化物对应的水化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法4、常见的盐：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法㈣同主族元素的结构、性质的相似性和不同点1、结构：⑴相同点、⑵递变性2、单质⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：⑶制备方法（相似性和递变性）：3、化合物（氢化物、最高价氧化物对应的水化物等）⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：4、常见的盐列举四、各主族元素单质及其化合物总结I碱金属（代表元素：钠），单质还原性强。㈡钠单质I碱金属（代表元素：钠），单质还原性强。㈡钠单质1、钠单质的物理性质：钠是有银白色金属光泽的金属；熔沸点低，熔点低于水的沸点；质地柔软，可用小刀切开；密度比水小。2、钠单质的化学性质：钠是金属单质，应具有金属单质的通性。⑴钠可以和非金属单质反应：△①钠和氧气反应：2Na+O2Na2O2（淡黄色）4Na+O2=2Na2O（白色）②钠和氯气反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl（钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟）③钠和硫反应：2Na+S=Na2s（将钠和硫混合后在研钵中研磨会发生爆炸）⑵钠可以和酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+Hj（反应过于剧烈，通常不做此实验）⑶钠可以和水反应2Na+2H⑶钠可以和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f⑷钠可以和盐溶液反应「,现象钠浮在水面上---■钠熔成液态小球解释■■钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热四处游动，发出“嘶嘶”的声音反应生成氢气钠不能从盐溶液中将金属置换出来，而是先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。钠逐渐变小，最后消失钠不能从盐溶液中将金属置换出来，而是先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。钠逐渐变小，最后消失、一滴入酚酞溶液变红钠和水反应：反应生成的的氢氧化^郎’CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl②钠投入FeCl3溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2f3、金属钠的用途：⑴钠钾合金在常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；⑵高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用在电光源上；⑶钠可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融盐还原出来，工业上常用此方法制取这些金属。电解4、金属钠的制法：工业上常用电解熔融NaCl的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2f㈢钠的氧化物（Na2O2）Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。由于其不稳定，没有实用价值。Na2O2不是碱性氧化物，不具有碱性氧化物的通性。比Na2O稳定，能和水或二氧化碳反应生成氧气，可用来作供氧剂。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2f2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2fNa2O2具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色，可作漂白剂。向Na2O2中加入酚酞溶液，溶液先变红（生成NaOH）后褪色（Na2O2将红色酚酞氧化成无色）。㈣钠盐（Na2co3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体热稳定性受热不分解受热易分解。△2NaHCO3Na2cO3+CO2f+H2O与盐酸都能与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈一些与NaOH溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加水的现象加少量水变成块状固体，继续加水得到无色溶液，且放出热量加少量水不会变成块状固体，继续加水得到无色溶液，不会放出热量水溶性都易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大水溶液的酸碱性都呈碱性㈤碱金属元素1、结构：相同点：最外层均为1个电子，易失去1个电子，原子失电子能力都强，元素金属性都强，单质还原性都强。递变性：由上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强。2、单质物理性质：相似性：都有金属光泽，都是银白色固体（铯略显黄色），硬度都小，密度都小，熔沸点都低，都是电和热的良导体。递变性：由上至下，硬度逐渐减小，密度逐渐增大（钾特殊，小于钠的密度），熔沸点逐渐降低。3、单质化学性质：⑴都能与非金属单质（氯气、氧气、硫等）反应2Na＋Cl2=2NaCl2K＋Cl2=2KCl2Na＋S=Na2S2K＋S=K2S4Na+O2=2Na2O（缓慢氧化）4Li+O2=2Li2O（只有一种氧化物）2Na+O2点燃Na2O22K+O2=K2O2（过氧化钾）碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。⑵都能与酸剧烈反应：碱金属放入盐酸溶液时，是先和酸反应，酸反应完后再和水反应。⑶都能与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t（剧烈）2K+2H2O=2KOH+H2t（更剧烈，发生轻微爆炸）碱金属单质都能与水反应生成对应的碱和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈。⑷都能与盐溶液反应碱金属单质都是先和水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。4、焰色反应许多金属化合物在灼烧时会火焰会发出特殊颜色，这种现象叫焰色反应。如钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。II卤族元素（代表元素：氯）㈠原子结构，元素非金属性强，单质氧化性强。㈡氯气1、氯气的分子结构：:㈠原子结构，元素非金属性强，单质氧化性强。㈡氯气1、氯气的分子结构：:Cl:Cl:2、氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味有毒的气体，能溶于水（1：2）,密度比空气大，易液化。3、氯气的化学性质：氯气是非金属单质，应具有非金属单质的通性。⑴和金属单质反应：△①氯气和钠反应：2Na+Cl2^=2NaCl（钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟）点燃②铁和氯气反应：2Fe+3cl22FeCl3（铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟）③铜和氯气反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2（铜在氯气中燃烧，生成棕红色烟）氯气和变价金属反应生成高价态的盐。⑵和非金属单质反应：①和氢气反应：H2+Cl2点燃2HCl（氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现）H2+Cl2==2HCl（混合气体在强光照射时发生爆炸）②和磷反应：2P+3Cl2点燃2P+3Cl2点燃2PCl3(雾)（磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾）I2P+5J点燃2PCl5(烟)⑶和水反应新制氯水的成分：三分子（Cl2H2OHClO）四离子（H+OH-Cl-ClO-）久置氯水的成分：稀盐酸⑶和水反应Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO只能存在于溶液中，具有强氧化性，不稳定，见光或受热易发生分解。2HClO=2HCl+O⑷和碱溶液反应漂白水的主要成分］漂白粉的有效成分JCl2+2NaOH=NaCl+NaClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑸具有强氧化性氯气可以氧化金属单质、非金属单质，也可氧化一些化合物，如可以氧化Fe2+、SO32-、I-、Br-、SO2、S2-等。Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋S2－=2Cl－＋S4、氯气的用途：⑴氯气可以用作自来水消毒剂；⑵可用于工业制备漂白粉和漂白水；⑶可用于工业生产盐酸。5、氯气的制法：一一通电⑴工业上可用电解熔融NaCl的方法来生产氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2f通电，常用电解饱和NaCl溶液的方法来生产氯气：2NaCl+2H202NaOH+H2f+Cl2f⑵氯气的实验室制法：△反应原理：MnO2+4HCl（浓）——MnCl2+Cl2+2H2O发生装置类型：固体+液体加热或不加气体>除杂：用饱和食盐水吸收HC1;用浓H2SO4干燥收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水尾气吸收：用NaOH溶液（不能澄清石灰水，浓度太小，不能完全吸收）饱和食盐水浓硫酸NaOH㈢HCl1、HCl的结构：HxCl*♦♦H和Cl形成共用电子对，偏向C1,使H显示+1价，Cl显示出-1价。2、HCl的物理性质：HCl是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：500）,可作喷泉实验，密度比空气大。3、HCl的化学性质：氯化氢溶于水得到盐酸为强酸，具有酸的通性。

⑴盐酸遇石蕊变红色，遇甲基橙变红色。⑵和活泼金属单质反应生成低价态的盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2f⑶和碱发生中和反应生成对应的盐和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷和碱性氧化物反应：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑸和某些盐反应生成新酸新盐：HCl+AgNO3=AgClI+HNO33、氯化氢的用途：主要用作化工原料。4、氯化氢的制法：⑴工业：氢气在氯气中燃烧。工业设备大多为铁合金，所以工业盐酸中常混有Fe3+而呈黄色。⑵实验室制法：反应原理：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClf△NaCl+NaHSO4—Na2sO4+HClf干燥：用浓硫酸收集：向上排空气法尾气吸收：用水吸收（防倒吸）㈤盐AgF是白色固体，易溶于水；AgCl是白色固体；AgBr是淡黄色固体；AgI是黄色固体。AgCl、AgBr、AgI都难溶于水和强酸（如稀硝酸）。CaF2俗名萤石，难溶于水，和浓硫酸在铅皿中共热制HF；CaCl2、CaBr2>CaI2都易溶于水。㈥卤族元素1、结构：相同点：最外层均为7个电子，易得到1个电子，原子得电子能力都强，元素金属性都强，单质氧化性都强。递变性：由上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子得

电子能力逐渐减弱，失电子能力增强，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。2、单质物理性质：F2是浅黄绿色气体；C12是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。C12易液化；Br2易挥发；I2易升华。颜色逐渐加深；状态是由气体一液体一固体；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高（对结构相似的分子，分子量越大，熔沸点越高）；在水中溶解度都不大，都易溶于有机溶剂。3、单质化学性质：⑴与金属单质反应2Fe+3Cl=2FeCl2Fe+3Br=2FeBrFe+Br=FeBrFe+I=FeIZn+I—催化剂~~*ZnI2323222222氯气与变价金属生成高价态盐；溴与变价金属可生成两种价态盐；碘只能与变价金属生成低价态盐。说明氧化性：Cl2>Br2>I2⑵与非金属单质反应H2+F2=2HF（氢气和氟气混合在黑暗处也会剧烈化合，发生爆炸）H2+C12=点燃=2hq（混合气体在光照条件下会剧烈化合，发生爆炸）H+Br高温2HBrH+I'、2HI2222从氟气到碘，和氢气化合越来越难，生成的气态氢化物越来越不稳定，氢化物的酸性越来越强，氢化物的还原性越来越强。从HF到HI,分子量越来越大，熔沸点越来越高（HF熔沸点最高，因为在HF中形成有氢键），密度越来越大。⑶与水反应氟气和水剧烈反应：2F2+2H2O=4HF+O2f氯气、溴、碘与水反应：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）⑷与碱反应：2X2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（X=Cl、Br、I）⑸氧化性，卤素单质间的置换X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）X2+S2－=2X－+S（X=Cl、Br、I）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－Cl2+2I－=2Cl－+I2、氧原子结构：1+8、氧原子结构：1+86氧原子较易得到2个电子，元素非金属性较强，单质氧化性较强。m氧族元素（代表元素：氧、硫）1、结构和存在：1、结构和存在：0••0O=O㈠氧气4、制法：⑴实验室制法：反应原理：2KClO32KC1+3024、制法：⑴实验室制法：反应原理：2KClO32KC1+302t△2KMnO4—K2MnO4+2O2f发生装置类型：固体+固体加热气体除杂：用浓H2S04干燥收集装置：排水法空气中含0221%（体积分数）；水、氧化物、含氧酸及其盐、碱、含氧有机物等以化合态形态存在。2、物理性质：无色无味气体，不易溶于水，1LH20大约溶解30mLO2，密度比空气大（1.429g-L-1）,沸点一183℃,溶点一218℃。3、化学性质：⑴和金属单质反应：氧气能和大多数金属单质化合。2Na+O24Na2O23Fe+2O2Fe3O42cu+022CuO2Mg+。22Mg0⑵和非金属单质反应：H2+02点燃2H20C+02点燃C022C+02点燃2C0⑶具有强氧化性：可氧化一些化合物，如可以氧化CH4、SO/-、Fe2+、Fe（0H）2、S02、H2s等。CH4＋02=C02＋2H202Na2S03＋02=2Na2S042Fe(0H)2＋02＋2H20=2Fe(0H)32H2s+022S+2H2。2H2s+3O2凸』2so2+2H2O二、臭氧1、结构和存在：二、臭氧1、结构和存在：⑵工业制法：分离液态空气：降温加压液化空气，再蒸发使N2先蒸出，余下的为液态氧；贮存于蓝色钢瓶中。5、用途：供给呼吸和支持燃烧（气焊、炼钢、医疗、潜水、宇航、液氧炸药）大气中90％以上的臭氧存在于大气层的上部或平流层，离地面有10-50千米，这才是需要人类保护的大气臭氧层。还有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能对阻挡紫外线有一定作用。但是，近年发现地面附近大气中的臭氧浓度有快速增高的趋势，这让人类感到很担忧。2、物理性质在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水。密度大于空气，熔沸点低。3、化学性质：有强氧化性，不稳定，易分解成氧气。4、用途：用于水的消毒和空气的臭氧化，在化学工业中用作强氧化剂。三、硫㈠原子结构+16；2硫原子较易得到2个电子形成S2-，元素非金属性较强，单质氧化性较强。㈡硫1、硫的物理性质：硫是黄色固体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化学性质：硫是非金属单质，应具有非金属单质的通性。⑴和金属单质反应：Fe+S=△=FeS（反应放热，开始反应后放出的热可以使反应持续进行）2Cu+S=点燃=Cu2s硫和变价金属反应生成低价态的盐。⑵和非金属单质反应：H2+S（蒸气）H2sS+O2点燃SO2⑶和碱溶液反应：3S+6NaOH-2Na2S+Na2SO3+3H2O⑷既有氧化性又有还原性S+2Ag=Ag2s（使银器变黑）S+Hg=HgS（用S粉吸收散落的汞）△2H2sO4（浓）+S3SO2f+2H2O3、硫的用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏。㈢HCl*♦**1、HCl的结构：HxCl:♦♦H和Cl形成共用电子对，偏向C1,使H显示+1价，Cl显示出-1价。2、HCl的物理性质：HC1是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：500）,可作喷泉实验，密度比空气大。3、HCl的化学性质：氯化氢溶于水得到盐酸为强酸，具有酸的通性。⑴盐酸遇石蕊变红色，遇甲基橙变红色。

⑵和活泼金属单质反应生成低价态的盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2f⑶和碱发生中和反应生成对应的盐和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷和碱性氧化物反应：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑸和某些盐反应生成新酸新盐：HCl+AgNO3=AgClI+HNO33、氯化氢的用途：主要用作化工原料。4、氯化氢的制法：⑴工业：氢气在氯气中燃烧。工业设备大多为铁合金，所以工业盐酸中常混有Fe3+而呈黄色。⑵实验室制法：反应原理：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClf△NaCl+NaHSO4Na2SO4+HClf干燥：用浓硫酸收集：向上排空气法尾气吸收：用水吸收（防倒吸）㈤盐AgF是白色固体，易溶于水；AgCl是白色固体；AgBr是淡黄色固体；AgI是黄色固体。AgCl、AgBr、AgI都难溶于水和强酸（如稀硝酸）。CaF2俗名萤石，难溶于水，和浓硫酸在铅皿中