河南省开封市高级中学高一化学上学期期末试题含解析

河南省开封市高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。参考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素。（1）X的元素符号是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价；（4）Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se；能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。

2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣参考答案：D能使酚酞试液变红的溶液显碱性，H+与OH﹣反应生成水，故A错误；加入Al能放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3﹣与H+反应；若呈碱性NH4+、Mg2+、HCO3﹣与OH﹣反应，一定不能大量共存，故B错误；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化为I2，故C错误；强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反应，故D正确。3.

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A略4.有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是

A．K2SO3

B．K3PO4

C．K2SiO3

D．Na2SO4参考答案：BD5.

2012年16日18时37分，神九搭载3名航天员成功发射升空，开始太空之旅。据天文研究报告，太空气体中存在较多的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne的质量数相同

B.20Ne和22Ne的中子数相同

C.20Ne和22Ne互为同位素

D.20Ne和22Ne互为同分异构体参考答案：C略6.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：B略7.下列叙述正确的是（

）

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．金属铜能导电，所以铜是电解质。参考答案：B略8.将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L参考答案：D解析：根据c＝＝＝mol/L。

9.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B10.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素 B.氢离子电子式H+C.Cl－离子的结构示意图： D.HClO的电子式：参考答案：BA.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B正确；C.氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D.HClO的电子式：，故D错误；答案：B。

11.下列排列顺序错误的是A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B.沸点：HF>HI>HBr>HClC.氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D.原子半径：F＜O＜S＜Na参考答案：C【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。Si、P、S、Cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A正确，不符合题意；B．共价化合物的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此HF沸点最高，HI、HBr、HCl按照相对分子质量排序，HI的沸点最高。B正确，不符合题意；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜H2O＜HF，C项错误，符合题意；D．同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此O>F，Na>S，S>O，则D中的排序F＜O＜S＜Na正确，D正确，不符合题意；本题答案选C。

12.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D13.ag钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀cg，则溶液中的溶质为A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.无法确定 参考答案：A略14.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略15.下列离子方程式错误的是（）A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：B．澄清石灰水中通入过量的：C．与水反应生成盐酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）⑴操作a的名称为

，所需要的玻璃仪器为____

⑵固体E的成分为

____，加入的试剂④为

__，发生的离子方程式为

。⑶加入试剂①的目的是

______________________________。⑷从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。参考答案：（16分，每空2分）⑴过滤

漏斗、玻璃棒、烧杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离

⑷蒸发浓缩

过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判