江西省九江市蓼南县中学2021年高三化学期末试题含解析

江西省九江市蓼南县中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略2.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化

参考答案：C略3.下列说法正确的是A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3参考答案：B4.以下有关实验原理及结论正确的是

（

）

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O参考答案：D略5.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确；B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确．故选C．6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略7.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连D.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn参考答案：D【分析】根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A.根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B.放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－==Zn2+，故B正确；C.充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；D.充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选D。

8.分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略9.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：B10.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑参考答案：A【考点】电解原理．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．11.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀、有气泡产生

B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D.生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略12.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略13.某有机物结构如图所示，它的结构最多有（）A．32种B．48种C．56种D．72种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构，主要考虑碳链异构和位置异构即可，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构；﹣C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种．解答：解：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；﹣C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种，故选：D．点评：本题考查同分异构体和同分异构现象，注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等，有一定的难度．14.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移参考答案：D【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。15.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组欲用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）写出制取Cl2的离子方程式为

；

（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①

，②

（填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的