山西省吕梁市石楼县第三中学高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市石楼县第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于合金的是(

)A.铜绿

B.钢

C.生铁

D.青铜参考答案：AA.铜绿不属于合金；B.钢属于铁、碳等的合金；C.生铁属于铁、碳等的合金；D.青铜属于铜、锡等的合金。故选A。2.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（

）

A．N

B．P

C．Al

D．Cl参考答案：A略3.上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是()。A.正极反应：O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.当正极消耗22．4LH2时，负极11．2LO2消耗（相同条件）C.发生氧化反应的是负极D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+2H2O+4e-="=="4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误；C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D．在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L参考答案：C略5.胶体区别于溶液、浊液的性质在于

A．能发生丁达尔效应

B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来

C．均一、稳定、透明

D．分散质会因重力作用而沉降参考答案：A6.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B.高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2C.光导纤维的主要成分是SiO2D.太阳能发电板的主要材料是SiO2参考答案：C【详解】A.SiO2是一种酸性氧化物，能和氢氟酸反应，A错误；B.高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，B错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，C正确；D.硅是半导体，二氧化硅不导电，太阳能发电板的主要材料是Si，D错误。答案选C。7.下列有关海水资源的利用不正确的是A.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B.海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C.海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D.海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：B【详解】A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。8.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略9.下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指A．分子

B．原子

C．单质D．元素参考答案：D10.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A.1L该溶液中含硝酸钾202gB.100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液参考答案：BA、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题目较简单．11.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)，达到平衡的标志是（

）A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成参考答案：D略12.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.有Cu无Fe

B.有Fe无CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都无参考答案：B略13.将0。5moLNa投入过量的水（m1g）中，得到a

g溶液；将0。5moLZn投入过量的盐酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，则a.b的质量关系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能确定参考答案：B14.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－

参考答案：D略15.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制250mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO19.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、