上海龙苑中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

上海龙苑中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（）A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热参考答案：A解：A．应先加足量溴水，己烯与溴发生加成反应，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可检验甲苯，故A正确；B．加入酸液时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故B错误；C．溴易溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．制取硝基苯，加入温度为50～60℃，应水浴加热，故D错误．故选A．2.下列有关化学反应方向的描述中正确的是（）A．任何能使焓减小的过程都能自发进行B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C．△H＜0，△S＞0，在通常状况下均可自发进行D．△H＞0，△S＞0，较低温度有利于反应自发进行参考答案：C考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：A、任何能使焓减小的过程不一定能自发进行，若是在高温下的熵增大的反应，不能自发进行，故A错误；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＞0，取决于反应的温度，较高温度有利于反应自发进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行取决于焓变和熵变及其温度，题目较简单．3.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓C．FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl参考答案：B略4.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略5.直接由原子构成的一组物质是

A、碘、二氧化硅、金刚石

B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体

D、碘、石墨、黄铁矿参考答案：B6.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B7.某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水．则这两种气体可能是（

）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断．解答：解：2.24L该混合气体的物质的量==0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量==0.2mol，水的物质的量==0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故B符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；故选B．点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法8.以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应

B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应

D．取代反应→加成反应→消去反应参考答案：C略9.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（

）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略10.下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略11.有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡参考答案：C略12.下列实验现象描述不正确的是

A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D13.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是(

)

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1参考答案：D略14.某有机化合物X，经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（

）A．C2H5OH

B．C2H4C．CH3CHO

D．CH3COOH参考答案：C略15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

；（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由

；（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成

；（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为

(用m、V的代数式表示)；（5）为了测出从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大）。参考答案：（1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体（3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)（4）250V/m%(5)

(画出其一即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。18.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

。a.分子中只含一种环状结构

b.苯环上有两个取代基c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2参考答案：（1）CH2＝CH2

（1分）（2）乙二醇

（1分）（3）a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOHCH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr（2分）

b．HCl

（2分）c．氧化反应（4）a、c（2分）（5）

或

19.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

；（2）反应③的反应类型为

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是