上海高考化学三年（2023-2023）模拟题汇编-12卤素及其化合物（1）（含解析）

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一、单选题

1．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是

A．溶液pH减小B．溶液颜色变深C．漂白性增强D．导电性减弱

2．（2023·上海金山·统考二模）常温下酸性：HSO>HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为

A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO

B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+

D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

3．（2023·上海·模拟预测）春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是

A．漂粉精B．洁厕灵C．碘酒D．臭氧

4．（2023·上海·模拟预测）下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是

A．制取氯气B．氧化Br－C．分离FeCl3(aq)D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O

A．AB．BC．CD．D

5．（2023·上海松江·统考二模）海水提溴与海带提碘，共同点是

A．浓缩方法B．采用热空气吹出

C．四氯化碳萃取D．氧化剂可选择氯水

6．（2023·上海青浦·统考二模）为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A．新制氯水(AgNO3溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(Na2CO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

7．（2023·上海·模拟预测）除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A．溴苯(溴)B．碳酸氢钠(碳酸钠)

C．乙酸乙酯(乙酸)D．氧化铝(氧化铁)

8．（2023·上海·模拟预测）下列选项所示的物质间转化都能实现的是

A．

B．

C．

D．

9．（2023·上海黄浦·统考二模）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．上述离子中最稳定的是C

B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ

C．上述离子中结合H+能力最强的是E

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2

10．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离

B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水

C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解

D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

11．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是

A．B．C．D．

12．（2022·上海奉贤·一模）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K+、Na+、SO、Br-B．Na+、K+、ClO-、NO

C．K+、Cl-、Fe3+、SOD．Al3+、Na+、Cl-、NO

13．（2022·上海金山·统考一模）实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率B．用稀盐酸则反应速率较慢

C．增加的用量可显著加快反应速率D．升高温度则减慢反应速率

14．（2022·上海虹口·统考一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是

a中反应b中检测试剂

A与浓生成的紫色石蕊溶液

B浓与碳生成的澄清石灰水

C与乙醇溶液生成的丙烯溴水

D浓与溶液生成的酚酞试液

A．AB．BC．CD．D

15．（2022·上海·一模）实验室进行性质探究实验，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是

A．大理石和稀盐酸B．和

C．和浓硝酸D．和浓盐酸

16．（2022·上海杨浦·统考一模）强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是

A．溶液中氯离子浓度B．溶液pH值

C．生成氧气物质的量D．溶液的导电能力

17．（2022·上海杨浦·统考一模）不能由单质化合生成的物质是

A．B．C．D．

18．（2023·上海崇明·统考一模）下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱

19．（2023·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是

A．不锈钢属于合金B．14C的中子数为8

C．氯气常用于自来水杀菌消毒D．铝热反应属于吸热反应

20．（2023·上海浦东新·统考二模）下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是

A．浓醋酸B．酸雨样品

C．漂粉精溶液D．石灰水

21．（2023·上海徐汇·统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是

A．氯原子半径减小B．分子间作用力变大

C．可以通过降低压强实现D．液氯颜色比氯气浅

22．（2023·上海宝山·统考二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气能使NaBr溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

C氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强氯气是强电解质

D氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色氧化性：Cl2＞Fe3+

A．AB．BC．CD．D

23．（2023·上海长宁·统考二模）据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是

A．能与水互溶B．通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸与乙酸是同系物D．氯仿又叫三氯甲烷

24．（2023·上海虹口·统考二模）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是

A．二氧化硫B．氢氧化钠溶液C．碘化钾溶液D．热空气

25．（2023·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．Cl2通入KI溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

26．（2023·上海虹口·统考二模）I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2

B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D．反应③的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O→6Cl-+IO+6H+

27．（2023·上海虹口·统考二模）下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

ABCD

干燥氯气收集氯气探究氯气与甲烷的反应证明氯气具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

二、工业流程题

28．（2023·上海·统考模拟预测）过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。

(1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：_______。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是_______。

含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取和，流程如下图所示：

(2)从滤液A中提取的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现_______，趁热过滤，取溶液，_______，过滤、洗涤、干燥。

(3)检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为：_______，制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为_______产物(选填“氧化”或“还原”)。

利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下：

①取ag样品，加入足量溶液溶解(其中用于防止干扰检验：)

②滴加足量KI溶液，发生反应

③再用cmol·L标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准液VmL，发生的反应为：，

(4)已知溶液呈酸性，则水解程度_______(填“>”、“＜”或“=”)，稀释后溶液中，的值_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是_______。已知CuI能够吸附大量，若不加KSCN，则测得的纯度_______(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(6)计算的纯度：_______(用a、c、V的代数式表示)。

三、实验题

29．（2022·上海嘉定·统考一模）Ⅰ．制备无水氯化铁

实验室利用如图装置在500~600℃制备无水氯化铁。

已知：氯化铁熔点306℃，沸点316℃，易升华、易潮解。

(1)制备无水氯化铁的化学方程式_______；装置B的作用_______；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见_______。

Ⅱ．探究氯化铁的性质

化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其pH，20小时后再次测定pH，得到下列数据记录：

序号浓度()pH(刚刚配制)pH(20小时后)

10.1251.591.12

20.0252.071.68

30.0052.532.1

小组成员探究分析下列问题：

(2)配制溶液的方法_______。

(3)溶液配制后，久置pH变小，简述原因_______。

(4)表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因_____。(已知；)

(5)向溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式：

，_______，简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子。______。

四、原理综合题

30．（2022·上海杨浦·统考一模）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。完成下列填空：

(1)黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是_______。

(2)催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为_______。(选填选项)

A．催化剂活性强，反应速率快B．转化率大

C．单位时间内，的产量高D．产生的污染气体少

(3)催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。(选填选项)

A．B．C．D．E.F.G.

使用热交换器的目的是_______。

(4)为研究催化氧化时温度对平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气(体积分数为8%、12%、80%)使之发生反应，平衡时得到如表数据：

温度/℃500525550575600

平衡转化率/%93.590.585.680.074.0

①平衡时，随温度升高的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)；600℃达平衡时，的体积分数为_______(保留两位小数)。尾气中的可用足量溶液吸收，吸收后的碱性溶液还可用于的尾气处理，吸收后的溶液仍呈强碱性。

②吸收后的溶液中一定存在的阴离子有、_______，设计实验检验溶液中：_______。

参考答案：

1．A

【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向饱和氯水中加入少量固体，HClO和Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，据此解答。

【详解】A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；

B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；

C．次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；

D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D错误；

故选A。

2．D

【详解】由于次氯酸根具有强氧化性，次氯酸根和二氧化硫、水反应生成硫酸根、氯离子、氢离子，硫酸根和钙离子结合生成硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合次氯酸根变为次氯酸，则其离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D正确。

综上所述，答案为D。

3．B

【详解】A．漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙能与CO2、H2O反应生成HClO具有消毒作用，漂粉精为消毒剂，A错误；

B．洁厕灵的主要成分为较高浓度的盐酸，不具备消毒作用，不是消毒剂，B正确；

C．碘酒中碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，碘酒是消毒剂，C错误；

D．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，臭氧是消毒剂，D错误；

故答案选B。

4．C

【详解】A．该反应需要加热，而装置缺少加热，故A错误；

B．氯气通入应该是“长进短出”，故B错误；

C．用苯萃取溶液中的溴单质，氯化铁溶液在下层，用分液漏斗分离，下层液体从下面流出来，上层液体从上口倒出来，故C正确；

D．铁离子会水解，盐酸易挥发，直接加热、蒸干溶液不能得到FeCl3·6H2O，得到氢氧化铁，故D错误。

综上所述，答案为C。

5．D

【详解】A．海水提溴和海带提碘的浓缩方法不同，A错误；

B．海水提溴过程中涉及热空气吹出，海带提碘不涉及热空气吹出，B错误；

C．海水提溴过程中未使用四氯化碳萃取，C错误；

D．海水提溴和海带提碘中，氧化剂都可选择氯气，Cl2与I-、Br-反应生成I2和Br2，D正确；

故答案选D。

6．B

【详解】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A；

B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B；

C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C；

D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、

选B。

7．A

【详解】A．溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实现目的，A正确；

B．碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应，无法得到被提纯的物质，B错误；

C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下可以水解，无法得到被提纯的物质，C错误；

D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物质参加反应，无法得到被提纯的物质，D错误；

故选A。

8．D

【详解】A．在点燃条件下氮气和氧气不反应，A错误；

B．点燃条件下，铁和氯气反应生成三价铁，B错误；

C．单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，C错误；

D．根据侯氏制碱法，向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，D正确；

故选D。

9．B

【分析】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为，E为，据此作答。

【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；

B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B正确；

C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C错误；

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10:1:2，得失电子比=10:(2+2×5)=5:6，得失电子不守恒，D错误；

故选B。

10．C

【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。

【详解】A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；

B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；

C．HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；

D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；

故选C。

11．B

【详解】A．加热氯化铵的化学反应方程式是，故A不符合题意；

B．碘是加热升华，属于物理过程，不涉及化学反应，故B符合题意；

C．氨气能溶于水并与水反应生成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，氨水又是一种不稳定的碱，加热后又分解为氨气和水，酚酞溶液又由红色变成无色，涉及化学反应；故C不符合题意

D．品红中的有色物质与SO2发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热会恢复品红的颜色项，故D不符合题意；

故答案选B。

12．D

【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；

B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；

C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；

D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；

故选D。

13．A

【详解】A．浓度越大则反应速率越快，增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；

B．稀盐酸和二氧化锰不反应，B错误；

C．二氧化锰固体，增加的用量不会显著加快反应速率，C错误；

D．升高温度会加快反应速率，D错误。

故选A。

14．B

【详解】A．与浓生成的，氯气通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液先变红再褪色，b中试剂不能检测a中生成产物，故A不选；

B．C与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水不能说明C与浓硝酸共热反应生成，故B选；

C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故C不选；

D．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故D不选；

故选

15．A

【分析】气体通入溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答。

【详解】A．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，A正确；

B．和制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，B错误；

C．和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，C错误；

D．和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误；

故选A。

16．B

【详解】强光照射新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成氧气的物质的量增大，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，溶液的导电能力增强、pH值减小，则纵坐标代表的溶液pH值与图不相符，故选B。

17．B

【详解】A．铜与硫在加热条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故A不符合题意；

B．硫与氧气反应生成二氧化硫，所以不能由单质直接化合而成，故B符合题意；

C．铁与氯气在加热的条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故C不符合题意；

D．氮与氧气在放电的条件下生成NO，所以NO能由单质直接化合而成，故D不符合题意；

故答案选B。

18．B

【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；

B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；

C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；

D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；

故合理选项是B。

19．D

【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；

B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；

C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；

D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；

答案选D。

20．A

【详解】A．醋酸易挥发，浓醋酸敞口放置后，溶质挥发，浓度减小，酸性减弱，pH增大，选项A符合；

B．酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小，选项B不符合；

C．漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，敞口放置后，与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸，pH减小，选项C不符合；

D．石灰水敞口放置后，吸收空气中的二氧化碳，pH减小，选项D不符合；

答案选A。

21．B

【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误；

B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确；

C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误；

D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误；

答案选B。

22．D

【详解】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；

B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；

C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；

答案选D。

23．C

【详解】A．和H2O均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，可以互溶，A项正确；

B．次氯酸钠具有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，B项正确；

C．同系物之间具有相似的结构，分子组成相差n个CH2原子团，故过氧乙酸与乙酸(CH3COOH)不是同系物，C项错误；

D．氯仿(CHCl3)的化学名称为三氯甲烷，D项正确；

答案选C。

24．C

【详解】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不选；

B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不选；

C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C选；

D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不选；

故选：C。

25．B

【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成了棕黄色，故A不选；

B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无明显现象，故B选；

C．Cl2通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；

D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，遇到钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；

故选B。

26．C

【详解】A．由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性I2＜NaIO3，由反应③可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A正确；

B．I-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；

C．反应①转化关系2I-～I2～2e-，反应②中2IO～I2～10e-，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误；

D．反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+，故D正确；

故选：C。

27．C

【详解】A．碱石灰为NaOH、CaO等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；

B．氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；

C．氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，HCl易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，C正确；

D．氯气与水反应产生有漂白性的HClO，氯气没有漂白性，要证明氯气的漂白原理必须用干燥的有色布条对比，D错误；

答案选C。

28．(1)对的分解有催化作用或反应放热，温度升高加快分解反应速率

(2)有少量晶体冷却结晶

(3)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；还原

(4)>减小

(5)CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动偏小

(6)

【分析】本题一道工业流程题，首先向刻蚀后的液体中加入过量铁粉，置换出铜，过滤后得到滤渣和滤液A，由于铁粉过量，则滤渣中含有单质铜和过量的铁，滤液中含有氯化亚铁，滤渣进一步处理后得到硫酸铜晶体，滤液处理后得到氯化亚铁晶体，以此解题。

【详解】（1）铜在过氧化氢存在情况下可以和盐酸反应，离子方程式为：，且该反应放热，铜离子可以催化过氧化氢分解，故随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是对的分解有催化作用或反应放热，温度升高加快分解反应速率；

（2）从溶液中获得带有结晶水合物的方法为，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：有少量晶体；冷却结晶；

（3）考虑到氯离子可以和银离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；在铜可以和硝酸反应，不能和硫酸反应，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮，其中氮元素由+5价变为+4价，故为还原产物；

（4）根据越弱越水解的道理，可知溶液呈酸性说明，铵根离子水解程度较大，故答案为：>；由上述分析可知，铵根离子水解程度更大一些，则稀释的时候，对铵根水解的影响更大一些，故减小；

（5）物质结构相同的时候，溶度积大的物质更容易转化为溶度积小的物质，则CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动；根据题给信息可知，CuI能够吸附大量，则若不加KSCN，则测得的纯度将减小；

（6）根据题给信息可知，，则n()=n()=cv×10-3mol，的纯度=。

29．(1)2Fe+3Cl22FeCl3防止空气中水蒸气进入A中导致FeCl3潮解装置B后缺少尾气吸收装置

(2)将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度

(3)Fe3+离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的FeCl3溶液并没有达到水解平衡

(4)序号1实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中Fe3+离子转化率大于序号1实验说明溶液FeCl3越稀越水解

(5)Fe2++Zn=Fe+Zn2+向1L0.125mol/LFeCl3溶液中加入4.06gZn

【分析】该实验的实验目的是制备氯化铁，并探究氯化铁的水解性和氧化性，由实验装置图可知，装置A中铁与氯气共热反应制备氯化铁，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入A中导致氯化铁潮解，氯气有毒，该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置，会污染空气。

【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为铁与氯气共热反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入A中导致氯化铁潮解，氯气有毒，该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置，会污染空气，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；防止空气中水蒸气进入A中导致FeCl3潮解；装置B后缺少尾气吸收装置；

（2）由表格数据可知，氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时应将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；

（3）由表格数据可知，氯化铁溶液配制后，溶液久置后pH会减小说明铁离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液并没有达到水解平衡，故答案为：Fe3+离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的FeCl3溶液并没有达到水解平衡；

（4）由表格数据可知，序号1实验所得溶液中铁离子离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中铁离子离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中铁离子离子