广东省梅州市黄槐中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市黄槐中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.下列原子或原子团中，属于官能团的是A.―CH3

B.

C.CH3COO-

D.―Cl参考答案：D略3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物有(

)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略5.下列关于有机物的说法，正确的是()A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去参考答案：C6.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略7.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略8.蛋白质发生的下列过程中，是一个可逆过程的是A．加入浓HNO3

B．煮熟

C．加入饱和的K2SO4溶液

D．X射线照射参考答案：C略9.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。反应达到平衡的标志是

A、容器内压强是开始时的1.5倍

B、容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C、单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D、容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：D略10.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取；C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取；解答：解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．11.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的是A．试管A中溶液变蓝色

B．试管A中溶液不变蓝色C．试管B中产生红色沉淀

D．试管B中产生不红色沉淀参考答案：B12.现有两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是

A．①②都属于加成反应

B．在通常条件下，①②都能自发进行

C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略13.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A．9

B．12

C．16

D．20参考答案：B14.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ参考答案：A略15.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（

）A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1，2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1，2－二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：①写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：___

___，__

____②安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____

④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

______

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是.

pH>7只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)18.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数