鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒中档难度提升题（word有答案）

/2019学年鲁教新版九年级化学第五章第一节中档难度提升题一．选择题〔共20小题〕1．目前人类可以从多方面获取能源,我国在能源获取方面取得较大突破。氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取,氢气可通过以下反响获取：2Na+22O2X+l2↑+2．其中X的化学式是〔〕．Na2O．NaO2．NaOH．Na．不能用质量守恒定律解释的现象是〔 〕．蜡烛燃烧越来越短,最终消失．铁丝燃烧后其固体质量增加．潮湿的衣服在阳光下能晒干．碳燃烧后完全消失3．3g某物质在O2中完全燃烧,生成4.4gO2和1.8g2O．以下说法不正确的选项是．该物质的化学式可能是C24O2．该物质中碳元素的质量分数为40%．6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2．3g该物质在2.4gO2中燃烧,生成3.3g2现有一包由氧化铜氢氧化铜碱式碳酸铜组成的混合物5g向其中参加5g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反响,那么该混合物中铜元素的质量分数为〔〕．50%．60%．64%．80%取一定质量的石灰〔所含杂质不溶于水不与酸反响高温也不分解高温煅烧一段时间后,将所得固体与200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应过滤得到10g滤渣和一定质量的中性溶那么原石灰石中碳酸钙的质量分数是〔〕．80.0%．83.8%．74.4%．92.6%．现将20gA和足量B混合加热,完全反响后生成16gC和9g,那么参加反响的A与B的质量比为〔 〕．1：1 ．2：1 ．4：1 ．5：17．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如表所示,以下说法不正确的选项是〔 〕物质XO222O反响前的质量g167010反响后的质量g0待测4536．该反响中O2和2O是生成物,其分子个数比为1：2．表中“待测〞的值为6．X是有机物,含有碳、氢、氧三种元素．反响中X和O2变化的质量比1：448．现有铜和氧化铜的混合物5.6g,与过量的O充分反响后,得到固体物质为4.8,那么原混合物中铜单质的质量分数为〔 〕．10.2% ．20.4% ．28.6% ．40%取一定量氧化镁与氧化锌的混合物10g向其中参加溶质的质量分数为1.6%的稀盐酸10g,恰好完全反响生成盐和水,那么原混合物中氧元素的质量分数是．64%．32%．16%．14.6%1．有锌铁合金6.0克,与足量的稀硫酸反响得到混合溶液和0.2克气体,那么反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为〔 〕．15.2克．15.4克．15.6克．15.8克1．以下现象可以用质量守恒定律解释的是〔 〕．50g冰融化后,变成水的质量还是50g．木条燃烧后,灰烬的质量比木条的质量少．5g蔗糖溶于95g水中,得到100g蔗糖水．50ml水和50ml酒精混合后,所得液体的总体积小于10ml12．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g,经过高温煅烧直到不再产生气体为止,得到84g的固体,那么原样品中含钙元素的质量分数为〔 〕．40%．70%．50%．66.7%1工业上用重铬酸〔N2r27制造三氧化rO3反响的化学方程式为：N2r2O7+2SO4═2rO+X+2O其中X的化学式是〔 〕．HS．HSO3 ．N2SO4．SO21小华到水族馆参观时了解到一些欣赏鱼是从其他地方空运来而且必须密封为了解决鱼的吸氧问题可在水中参加一种叫做过氧化〔化学式aO〕的制氧剂,它与水反响后的生成物可能是〔 〕．aO和O2 ．aO3和2．a〔OH〕2和2．al2和O21．氢化钙能与水反响：aH+22O=X+22,以下说法正确的选项是〔 〕．X为aO3．该反响前后,各元素化合价不变．氢化钙可用作气体枯燥剂．反响后溶液显碱性1在一定条件下一个密闭容器内发生某反响测得反立前后各物质的质量如表所示。以下说法不正确的选项是物质abcd反响前的质量g30201015反响后的质量gxy010．参加反响的c与d质量之比是2：1．x的取值范围是：0≤x≤30．当y=20吋,物质b可能是催化剂．x+y=651．现有6.1gNa23和K23的固体混合物,将该混合物与100g稀硫酸充分混合恰好完全反响所得不饱和溶液的质量为103.g那么原固体混合物中含有氧元素的质量为〔〕．2.4g．3.6g．2.2g．1.6g1一氧化碳与氢气在一定条件下发生反响的化学方程式是2O+42═X+2下列分析正确的〔〕．X与O的相对分子质量之差为16．X中只含C、H元素．该物质中氢元素质量分数最高．X中C、H元素质量比为4：11现有7ge与O的混合固体粉末其中铁元素的质量占混合物总质量的80%．将该混合固体粉末参加足量稀硫酸中,固体完全溶解,：e+2SO4=eO4+2O,那么反响后生成硫酸亚铁的质量为〔〕．14.8g．15.2g．19g．30.4g20．某厂废气处理流程的反响原理为：H+2X=2+2+22O,那么X的化学式为．NO．N2O．NO2．N2O4二．填空题〔共10小题〕2中国中央电视台播出?中国诗词大会受到广阔观众热烈欢送古诗词中也蕴含着化学知识。〔1〕晏几道?浣溪沙?中的诗句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香〞。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是 。〔刘?爆竹中的诗句“烈火琅环碎深堂霹雳鸣〞火药能产生“霹雷鸣,其反响的化学方程式为S+2KN3+3N2+3+K2那么X的化学式为 。2在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合〞理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养．〔1〕如图是验证质量守恒定律的实验装置,此时天平平衡,当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时“砰〞的一声橡皮塞冲出瓶中的白烟也随之冒出重新塞上橡皮塞,此时会发现天平仍然平衡,你认为出现这种现象的原因是．为了防止在实验过程中橡皮塞被冲出,可以翻开吸滤瓶支管上的夹子,并接上一个．〔〕当实验现象与理论之间出现“不配合〞时,可取的做法．．否认相应的理论．查阅资料,了解理论的适用条件．放弃实验,直接认同相应的理论．2“洁厕灵“漂白精〞是家庭常用的两种淸洁洁厕灵的有效成分是盐酸,可去除污垢但不能用于清洁大理石制品理由写化学方程式“漂白精〞的有效成分是次氯酸钠〔NalO,能快速漂除衣物污渍。但是“洁厕灵〞与“漂白精〞不能混用,二者假设混合易产生一种有毒气体,化学方程式为：NalO+2l═Na+X+HO,那么X的化学式为 。24．将一定量的丙醇C38〕和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反响前质量g6.014.800.40反响后质量g027.29.2a表中a的值,该反响的化学方程式。213.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反响生成16.2g的水同时得到O和2的混合物25.2那么参加反响的氧气质量为O和2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为。2将3.0g的丙〔CHO和6.4g氧气充分反响反响物无剩余生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M,那么x的值；氧气和M的化学计量数之比为。2．酸雨形成过程中通常发生反响：2SO2+2+222SO4,请问：〔〕X的化学式,粉尘的作用．〔〕反响前后化合价升高和降低的元素分别是．2．乙醇在一定条件下会发生如下反响,CHOHX+2O,那么X的化学式可表示为。2加热一定质量的高锰酸钾时测知固体的质量与加热时间存在如下图关系。以下说法正确的选项是 ．0～t1时固体质量不变是由于温度没有到达高锰酸钾分解所需温度．1～t2时固体质量减少,说明高锰酸钾分解不遵守质量守恒定律．P点和Q点对应的固体都属于纯洁物．由图可知高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为 。30．某化合物4.6g完全燃烧,生成二氧化碳8.8g,生成水5.4g,那么此反响中消耗氧气的质量为 ,此化合物的化学式为 ．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕1．目前人类可以从多方面获取能源,我国在能源获取方面取得较大突破。氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取,氢气可通过以下反响获取：2Na+22O2X+l2↑+2．其中X的化学式是〔 〕．Na2O ．NaO2 ．NaOH ．Na【解答解由质量守恒定律反响前后原子种类数目均不变由反响的化学方程式2Nal+22O2+l2+2↑,反响前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、、、2,反响后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、根据反响前后原子种类数目不变那么2X分子中含有2个钠原子2个氢原子和2个氧原子,那么每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成,那么物质X的化学式为NaO。应选：。．不能用质量守恒定律解释的现象是〔 〕．蜡烛燃烧越来越短,最终消失．铁丝燃烧后其固体质量增加．潮湿的衣服在阳光下能晒干．碳燃烧后完全消失【解答】解：A、蜡烛燃烧越来越短,最终消失,是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,能用质量守恒定律解释,应选项错误。B、铁丝燃烧后其固体质量增加,是因为铁与氧气反响生成四氧化三铁,属于化学变化,能用质量守恒定律解释,应选项错误。、酒潮湿的衣服在阳光下能晒干,只是水的状态发生改变,是物理变化,不是化学变化,不能用质量守恒定律来解释,应选项正确。碳燃烧后完全消失是因为反响后生成的二氧化碳气体逸出属于化学变化,能用质量守恒定律解释,应选项错误。应选：。3．3g某物质在O2中完全燃烧,生成4.4gO2和1.8g2O．以下说法不正确的选项是．该物质的化学式可能是C24O2．该物质中碳元素的质量分数为40%．6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2．3g该物质在2.4gO2中燃烧,生成3.3g2【解答】解：A、由质量守恒定律可知,参加反响的氧气质量为：4.4g+1.8g﹣3g=3.2,该物质中碳元素质量为：4.4g×=1.2g,氢元素质量为：1.8g×=0.2g,氧元素质量为：4.4﹣1.2g+1.8g﹣0.2g﹣3.2g=.6g,该物质中碳原氢原子氧原子个数比为=121因此该物质化学式可能是24O2,该选项说法正确；、该物质中碳元素的质量分数为：×100=4%,该选项说法正确；C、3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气,因此6g该物质完全燃烧消耗6.4gO2,该选项说法正确；D3g该物质完全燃烧需要3.2g氧气3g该物质在2.4gO2中燃烧时氧气缺乏,可能生成一氧化碳,因此生成二氧化碳质量不一定是3.3,该选项说法不正确。应选：。现有一包由氧化铜氢氧化铜碱式碳酸铜组成的混合物5g向其中参加5g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反响,那么该混合物中铜元素的质量分数为〔〕．50%．60%．64%．80%【解答解氧化铜氢氧化铜碱式碳酸铜与硫酸反响后都生成硫酸铜反响前后硫酸根的质量不变硫酸的质量为50g×9.8=4.9g硫酸根的质量为4.9g×═4.8．设混合物中铜元素的质量为,那么uSO～SO4～u96 644.8g x=3.2g那么该混合物中铜元素的质量分数为应选：。取一定质量的石灰〔所含杂质不溶于水不与酸反响高温也不分解高温煅烧一段时间后,将所得固体与200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应过滤得到10g滤渣和一定质量的中性溶那么原石灰石中碳酸钙的质量分数是〔〕．80.0% ．83.8% ．74.4% ．92.6%【解答解200g质量分数为14.的稀盐酸中所含氯元素质量=20g×14.6×=28.4g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=4〔35.×2=471那么氯化钙中氯元素质量为28.4g时钙元素质量=×40=6g石灰石中碳酸钙的质=16g÷=40g依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；那么原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×10=80。应选：。．现将20gA和足量B混合加热,完全反响后生成16gC和9g,那么参加反响的A与B的质量比为〔 〕．1：1 ．2：1 ．4：1 ．5：1【解答解根据质量守恒定律定律参加反响的B的质量为16g+9﹣20g5g,那么参加反响的A与B的质量比为20：5g=4：1。应选：。7．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如表所示,以下说法不正确的选项是〔 〕物质XO222O反响前的质量g167010反响后的质量g0待测4536．该反响中O2和2O是生成物,其分子个数比为1：2．表中“待测〞的值为6．X是有机物,含有碳、氢、氧三种元素．反响中X和O2变化的质量比1：44【解答解A该反响中O2和2O是生成物其分子个数比为： ： =1：,该选项说法正确；、表中“待测〞的值为：7﹣64=,该选项说法正确；C、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X,X中氧元素质量为：44g×+3×﹣64g,因此X中不含有氧元素,该选项说法不正确；、反响中X和O2变化的质量比为：16：44g=6：4,该选项说法正确。应选：。8．现有铜和氧化铜的混合物5.6g,与过量的O充分反响后,得到固体物质为4.8,那么原混合物中铜单质的质量分数为〔 〕．10.2% ．20.4% ．28.6% ．40%【解答解一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳与过量的O充分反响后,得到固体物质4.8g为铜的质量,由质量守恒定律,反响物中铜元素的质量为4.8g,那么氧元素的质量为5.6g﹣4.8g=0.8g,那么混合物中氧化铜的质量为0.8g〔 ×100=4那么原混合物中铜单质的质量分数为 ×100≈28.%。应选：。取一定量氧化镁与氧化锌的混合物10g向其中参加溶质的质量分数为1.6%的稀盐酸10g,恰好完全反响生成盐和水,那么原混合物中氧元素的质量分数是．64%．32%．16%．14.6%【解答解氧化镁与氧化锌分别与稀盐酸反响生成氯化镁和水氯化锌和水,由质量守恒定律生成水中的氢元素来自于盐酸溶质的质量分数为14.6的稀盐酸100g中溶质含氢元素的质量为100×14.6××10=0.4g那么水中氢元素和氧元素的质量比为18生成水中氧元素的质量为0.4×8=3.2g那么原混合物中氧元素的质量分数是×100=3。应选：。1．有锌铁合金6.0克,与足量的稀硫酸反响得到混合溶液和0.2克气体,那么反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为〔 〕．15.2克．15.4克．15.6克．15.8克【解答解锌铁合金6.0克与足量的稀硫酸完全反响后生成氢气的质量是0.2g,根据反响前后元素质量不变,那么参加反响的硫酸的质量0.2g÷=9.8g；那么硫酸中硫酸根的质量为9.8g﹣0.2g=9.6g,所以硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量为9.6,因此反响后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为6.0g+9.6g=1.6g。应选：。1．以下现象可以用质量守恒定律解释的是〔 〕．50g冰融化后,变成水的质量还是50g．木条燃烧后,灰烬的质量比木条的质量少．5g蔗糖溶于95g水中,得到100g蔗糖水．50ml水和50ml酒精混合后,所得液体的总体积小于10ml【解答】解：A、冰融化后变成水,只是水的状态发生改变,没有生成新物质,属于物理变化,物理变化不能用质量守恒定律解释；B、木条燃烧生成水、二氧化碳等物质,属于化学变化,灰烬的质量比木条的质量少是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中因此可以用质量守恒定律解释；、食盐溶于水后形成溶液,没有生成新物质,属于物理变化,物理变化不能用质量守恒定律解释；50mL水和50mL酒精混合后没有生成新物质属于物理变化物理变化不能用质量守恒定律解释。应选：。12．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g,经过高温煅烧直到不再产生气体为止,得到84g的固体,那么原样品中含钙元素的质量分数为〔 〕．40%．70%．50%．66.7%【解答解因反响后得到的固体物质是纯洁的aO由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变那么aO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量aO中钙元素的质量为8××100=6g,故：原样品中含钙元素的质量分数为：=5%应选：。1工业上用重铬酸〔N2r27制造三氧化rO3反响的化学方程式为：N2r2O7+2SO4═2rO+X+2O其中X的化学式是〔 〕．HS．HSO3 ．N2SO4．SO2【解答解由质量守恒定律反响前后原子种类数目均不变由反响的化学方程式Nar7+2SO4═2rO3+X+2O,反响前钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、11、2、1,反响后的生成物中钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为根据反响前后原子种数目不变那么每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子构成,那么物质X的化学式为N2SO4。应选：。1小华到水族馆参观时了解到一些欣赏鱼是从其他地方空运来而且必须密封为了解决鱼的吸氧问题可在水中参加一种叫做过氧化〔化学式aO〕的制氧剂,它与水反响后的生成物可能是〔 〕．aO和O2 ．aO3和2．a〔OH〕2和2．al2和O2【解答解A氧化钙很容易与水反响生成氢氧化氧化钙不能存在于水中,故A不可能；反响物中无碳元根据质量守恒定律的元素守恒不可能生成aO3故B不可能；反响物为水和过氧化钙根据质量守恒定律的元素守恒可能生成物为a2和O,故C正确；

O〕反响物中无氯元素根据质量守恒定律的元素守恒不可能生成al故D不可能。应选：。1．氢化钙能与水反响：aH+22O=X+22,以下说法正确的选项是〔 〕．X为aO3．该反响前后,各元素化合价不变．氢化钙可用作气体枯燥剂．反响后溶液显碱性【解答】解：、X是氢氧化钙,该选项说法不正确；反响前氢化钙中的氢元素的化合价是﹣水中氢元素化合价是+反响后氢气中氢元素化合价为零,该选项说法不正确；、氢化钙不可用作气体枯燥剂,是因为氢化钙和水反响生成氢气,该选项说法不正确；、氢氧化钙溶液显碱性,因此反响后溶液显碱性,该选项说法正确。应选：。1在一定条件下一个密闭容器内发生某反响测得反立前后各物质的质量如表所示。以下说法不正确的选项是物质abcd反响前的质量g30201015反响后的质量gxy010．参加反响的c与d质量之比是2：1．x的取值范围是：0≤x≤30．当y=20吋,物质b可能是催化剂．x+y=65【解答】解：A、参加反响的c与d质量之比是：10：5g=2：1,该选项说法正确；B如果b是反响物并且全部反响那么=3+20+1+1﹣10=5该选项说法不正确；、当y=20吋,反响前后质量不变,物质b可能是催化剂,该选项说法正确；、x+y=3+2+10+1﹣10=,该选项说法正确。应选：。1．现有6.1gNa23和K23的固体混合物,将该混合物与100g稀硫酸充分混合恰好完全反响所得不饱和溶液的质量为103.g那么原固体混合物中含有氧元素的质量为〔〕．2.4g．3.6g．2.2g．1.6g【解答】解：依据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为：100g+6.1g﹣103.g=2.2,二氧化碳中氧元素的质量为：2.2g×=1.6g,N2O+2l=2Nal+2O+O↑,由化学方程式可知,碳酸盐中的氧元素有三分之二的转化成了二氧化碳,所以原固体混合物中含有氧元素的质量为：1.6g÷=2.4g。应选：。1一氧化碳与氢气在一定条件下发生反响的化学方程式是2O+42═X+2下列分析正确的〔 〕．X与O的相对分子质量之差为16．X中只含C、H元素．该物质中氢元素质量分数最高．X中C、H元素质量比为4：1【解答】解：反响物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子,生成物中含有2个氢原子、1个氧原子,所以X的化学式中需要含有2个碳原子1个氧原子、6个氢原子,所以化学式是C26。A、26O的相对分子质量为12×+1×6+16=6,O的相对分子质量为：1+16=8,二者之差为：4﹣28=,故A错误；、根据求出的X可知,X中含有碳、氢、氧三种元素,故B错误；该物质中碳氢氧三种元素的质量比〔1×21×1=261,因此氢元素质量分数最小,故C错误；、X中碳、氢元素质量比为〔12×〔1×6〕=：1,故D正确。应选：。1现有7ge与O的混合固体粉末其中铁元素的质量占混合物总质量的80%．将该混合固体粉末参加足量稀硫酸中,固体完全溶解,：e+2SO4=eO4+2O,那么反响后生成硫酸亚铁的质量为〔〕．14.8g ．15.2g ．19g．30.4g【解答】解：设生成硫酸亚铁的质量为,××100=7×80,=15.2,应选：。20．某厂废气处理流程的反响原理为：H+2X=2+2+22O,那么X的化学式为．NO．N2O．NO2．N2O4【解答】解：由H4+2X=2+2+22O可知,反响前后碳原子都是1个,氢原子都是4个,反响后氧原子是4个,反响前应该是4个,包含在2X中,反响后氮原子是2个,反响前应该是2个,包含在2X中,那么X的化学式为N2。应选：。二．填空题〔共10小题〕2中国中央电视台播出?中国诗词大会受到广阔观众热烈欢送古诗词中也蕴含着化学知识。〔1〕晏几道?浣溪沙?中的诗句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香〞。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是分子不断运动。〔刘?爆竹中的诗句“烈火琅环碎深堂霹雳鸣〞火药能产生“霹雷鸣,其反响的化学方程式为S+2KN3+3N2+3+K2那么X的化学式O2。【解答】解〔1〕“弄花熏得舞衣香〞,是指花中的分子是不断运动的,当运动到衣服上时,衣服上有花香味；〔2由化学方程式2KNO3++3CK2S+2+3X可知在左边有钾氮氧、硫碳原子的个数分别是2263右边有钾氮硫原子的个数分别是2、2、1,根据质量守恒定律反响前后原子的种类及数目不变,所以,X的化学式为2。故答案为〔〕分子不断运动；〔〕O2。2在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合〞理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养．〔1〕如图是验证质量守恒定律的实验装置,此时天平平衡,当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时“砰〞的一声橡皮塞冲出瓶中的白烟也随之冒出重新塞上橡皮塞此时会发现天平仍然平衡你认为出现这种现象的原因是逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量．为了防止在实验过程中橡皮塞被冲出,可以翻开吸滤瓶支管上的夹子,并接上一个气球．〔〕当实验现象与理论之间出现“不配合〞时,可取的做法B．．否认相应的理论．查阅资料,了解理论的适用条件．放弃实验,直接认同相应的理论．【解答解〔1因为天平仍然保持平衡说明两边质量相等虽然生成的白烟逸出同时敞口放置在空气中空气会吸入吸滤瓶跑出去的白烟质量正好等于吸入的空气质量,如果在吸滤瓶支管上接一个气球,由于白磷燃烧产生大量的热,气球会受热膨胀逐渐变大冷却后气球又会变小这样就防止了白烟的溢出使实验更严密科学．〔2〕出现不配合现象时,否认相应结论、放弃实验认同理论都是错误的,实验结论的形成需要经过屡次实验实验条件反响物的状态密度都会对结论造成影响同时我们也应以疑心和创新的思维和意识对待科学才能使科学向前开展,多查阅资料,了解理论适用的条件,反复屡次实验才是可取的方法．故答案为〔〕逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量；气球〔2〕．2“洁厕灵“漂白精〞是家庭常用的两种淸洁洁厕灵的有效成分是盐酸,可去除污垢但不能用于清洁大理石制品理由写化学方程式“漂白精〞的有效成分是次氯酸钠〔NalO,能快速漂除衣物污渍。但是“洁厕灵〞与“漂白精〞不能混用,二者假设混合易产生一种有毒气体,化学方程式为：NalO+2l═Na+X+HO,那么X的化学式为l2。【解答解由质量守恒定律反响前后原子种类数目均不变由反响的化学方程式Nal+2l═Nal+X+2O,反响前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、12反响后的生成物中氯氧氢原子个数分别为1112根据反响前后原子种类数目不变那么每个X分子由2个氯原子构成那么物质X的化学式为l2。故答案为：l2。24．将一定量的丙醇C38〕和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反响前质量g6.014.800.40反响后质量g027.29.2a表中a的值为2.8,该反应的化学方程式为38O+4O242O+22+O。【解答解参加反响的丙醇分子个数为=0.氧分子个数=0.4,生成水分子的个数为：=0.4,二氧化碳分子个数为：=0.2,一氧化碳分子个数为：=0.1,所以分子个数比为：1：4：4：2：1,所以化学方程式为：38O+4O2 42O+22+O。故答案为：2.,CHO+4242O+2O2+。213.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反响生成16.2g的水同时得到O和2的混合物25.2g那么参加反响的氧气质量27.6gO和O2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为：5。【解答】解：13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反响,生成16.2g的水,同时得到O和O2的混合物25.2g,那么参加反应的氧气质量为16.2g+25.2g﹣13.8g=7.6。由反应前后碳元素的质量不变,反响前碳元素的质量为1.8g××100=7.gO和O2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为7.2g〔2.2g﹣7.2g〕=：5。故答案为：27.6；2：。2将3.0g的丙〔CHO和6.4g氧气充分反响反响物无剩余生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M,那么x的值为1.4；氧气和M的化学计量数之比为：1。【解答】解：由质量守恒定律可知,=3.0+6.﹣3.6﹣4.4=1.,3.0g的丙醇中碳元素质量为：3.0g×=1.g,氢元素质量为：3.0g×=0.4g,氧元素质量为：3.0×=0.g,3.6g水中氢元素质量为：3.6g×=0.4g,氧元素质量为：3.6﹣0.4g=3.2g,4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4×=1.2g氧元素质量为4.4﹣1.2g=3.2g,M中碳元素质量为1.8g﹣1.2