湖南省衡阳市耒阳龙塘中学2021年高一化学测试题含解析

湖南省衡阳市耒阳龙塘中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400参考答案：B略2.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7参考答案：D略3.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．能与金属钠反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应

D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略4.铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是

A．铊比铝的金属性更强

B．铊能与盐酸反应放出氢气

C．铊在化合物中可能是+3价

D．氢氧化铊一定具有两性参考答案：D5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3参考答案：B6.下列微粒中：①

②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略7.．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略8.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2参考答案：D9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A、制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB、制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC、制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：C略10.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（

）A

B

C

D

参考答案：B略11.下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NA B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA参考答案：C解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、依据氧元素守恒计算分析判断，16gO2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。13.下列说法不正确的是()A.天然油脂一般都是纯净物

B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关

D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应参考答案：AA错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；14.铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（

）

A、该发生的氧化剂是水

B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为

C、该反应的氧化产物是

D、当消耗时，生成标况下的体积为参考答案：B略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D．在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水

②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌

③加CC14振荡、静置

④过滤

⑤分液。

(1)合理的操作顺序为

。(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为

，该步分离I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示

离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为

。参考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaC