初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

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除杂（提纯）的原则是保留原物质，不引入新杂质，不减少被提纯物质的质量，以及杂质便于分离。为了实现这些原则，需要遵循三个原则：①把杂质除掉，保留原物质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。除杂的四个要领是：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂，注意加入的试剂不能与原物质反应；④在具体操作中应注意所加试剂的量和操作语言的描述。一、物理方法1.过滤法：用于除去可溶物和不溶物。常见的不溶于水的沉淀包括：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。2.结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3。少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如Ca(OH)2。下列混合物适宜用结晶法分离的是：A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4。3.磁铁吸引：用于分离有磁性和无磁性的物质，如铁粉和硫粉、铜粉和铁粉。4.洗气法：用于分离气体和液体，如H2(H2O)、CO2(H2O)。二、化学方法1.沉淀法：通过使混合物中的杂质与适当试剂反应生成沉淀，然后通过过滤除去沉淀。例如，如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl(Na2SO4)、HCl(H2SO4)、HNO3(HCl)、NaCl(MgCl2)。2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。一般规律为：CO32+强酸=CO2；NH4++OH-=NH3。例如，如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl(Na2CO3)。1.化学分离方法化学分离方法是指利用化学反应的性质将混合物中的各种组分分离出来的方法。常用的化学分离方法有置换法、吸收法、加热法、转化法和溶解法等。2.置换法置换法是将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去的方法。例如，混合物中含有FeSO4和CuSO4，可以加入适量的Zn，使Zn与FeSO4发生置换反应，生成ZnSO4和Fe。而CuSO4则不会与Zn发生反应，因此可以通过过滤等方法将ZnSO4和Fe分离出来。3.吸收法吸收法是利用吸收剂对混合物中的某些组分具有选择性吸收能力而将其分离出来的方法。例如，混合物中含有CO和CO2，可以通过将混合物通入含有NaOH的吸收剂中，CO2会被NaOH吸收生成Na2CO3，而CO则不会被吸收，从而将CO2和CO分离出来。4.加热法加热法是利用混合物中各组分的不同热稳定性，在加热的过程中使其分解或蒸发而将其分离出来的方法。例如，混合物中含有CaO和CaCO3，可以通过加热将CaCO3分解成CaO和CO2，从而将它们分离出来。5.转化法转化法是利用混合物中各组分的化学性质，在特定条件下使其发生化学反应而将其分离出来的方法。例如，混合物中含有CO2和HCl，可以通过加入NaOH使其发生中和反应，生成NaCl和H2O，从而将CO2和HCl分离出来。6.溶解法溶解法是利用混合物中各组分在不同溶剂中的溶解度差异而将其分离出来的方法。例如，混合物中含有CuO和Fe，可以通过将混合物溶解在稀盐酸中，CuO会被溶解生成CuCl2，而Fe则不会被溶解，从而将CuO和Fe分离出来。练一练1.不合理的试剂是乙：过量KOH溶液。因为Na2CO3和KOH会发生中和反应，生成NaOH和K2CO3，无法将Na2CO3从混合溶液中分离出来。2.快速判断：1.正确，Na2CO3和稀硫酸会发生酸碱反应，生成CO2和Na2SO4，从而将NaCl和Na2CO3分离出来。2.正确，CO2和石灰水会发生中和反应，生成CaCO3沉淀，从而将CO2从混合物中分离出来。3.正确，Ba(OH)2会与CuSO4发生沉淀反应，生成BaSO4，从而将Na2SO4从混合物中分离出来。4.不正确，Na2CO3和稀盐酸会发生酸碱反应，生成CO2和NaCl，无法将Na2CO3从混合物中分离出来。5.正