高中化学-生活中两种常见的有机物-乙醇教学课件设计

第3节生活中两种常见的有机化合物

乙醇(第1课时)

掌握乙醇的结构、物理性质及化学性质通过探究活动，提高化学实验能力。

知识与技能

在合作探究过程中，养成团队合作的品质。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关社会热点问题的习惯

经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。过程与方法

情感态度与价值观

教学目标一、乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：

挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物沸点78℃，易挥发分子式：C2H6O【活动探究】动动手拼插出乙醇分子的球棍模型二、乙醇的结构〖实验探究1〗设计一个实验来证明乙醇的结构

乙醇与Na反应：在3～4ml的无水乙醇中投入绿豆粒大小，擦干表面煤油的金属钠，观察并记录实验现象。方法导引：１、取一只干燥洁净的大试管，加入3～4ml无水乙醇。２、从试剂瓶中取出绿豆粒大小的金属钠，擦干表面的煤油，将其放到大试管中。３、注意观察金属钠在乙醇中的位置，比较乙醇与水的密度大小。４、记录钠在乙醇中反应的实验现象。

金属钠与乙醇反应的实验现象金属钠沉于乙醇底部，钠表面有气泡产生C—C—O—HHHHH

H结构式：醇的官能团：－羟基写作－OH

CH3CH2OH

或C2H5OH结构简式：乙醇的结构：官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？如何证明？(2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？(乙醇与钠反应时的断键位置？)合作探究(我参与，我进步)(3)乙醇与钠反应的化学反应方程式？2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠）氢气H-O-H启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度？现象浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声钠+水现象开始时沉在乙醇底部不熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声钠＋乙醇[结论]

羟基中的H原子的活泼性：醇＜水2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。乙醇燃烧注意：乙醇燃烧的反应中，乙醇中所有的化学键都发生了断裂三、乙醇的化学性质

〖实验探究2〗探究乙醇的催化氧化[方法导引]１、取一支干燥洁净的试管，向其中加入３～４ml无水乙醇。２、将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热。３、将红热的铜丝插入无水乙醇中。４、注意观察三个阶段铜丝的颜色：

a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。5、反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。

红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。铜丝变黑2Cu+O22CuO△又变红产生刺激性气味Δ

C2H5OH+CuO

+Cu

乙醛+H2O

［思考］铜丝在此实验中起什么作用？铜丝作催化剂

〖实验探究2〗探究乙醇的催化氧化实验现象：

总反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu通常Cu或Ag作催化剂

〖实验探究2〗探究乙醇的催化氧化Cu乙醇乙醛氧原子水氢原子碳原子动画模拟CH3CH2OHCH3COOH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸溶液紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙色）（绿色）被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸作燃料——

飞机、汽车、火锅、酒精灯等作消毒剂——

医用酒精等四、乙醇的用途制酒精型饮料工业制取乙酸溶剂①与活泼金属反应②氧化反应－－催化氧化－－燃烧

分子结构：物理性质：化学性质:

反应中乙醇断键位置？C—C—O—HHHHH

H①②④③①③①全部小结乙醇1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A、乙基B、羟基C、氢氧根离子D、氢离子B2、（双选）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的（）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出AD3.某醇与足量钠反应，