吉林省2022-2023学年高二下学期阶段性测试化学试卷

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对分子质量H:1C:120:16Ba:137B:llS:32Mg:24

Cu:64Cl:35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.SiCh和CO2B.CH4和bC.H2O2和NazChD.NaBr和HBr

2.下列说法不正确的是

A.基态N原子的电子排布式为Is22822P」2pJ,则违反了洪特规则

B.冠微利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

C.基态Br原子简化的电子排布式为[Ar]4s24P$

D.可通过X—射线衍射实验区分晶体和非晶体

3.下列有关化学用语表述不正确的是

B.兀C.CH4分

D.基态钺原子最外

A.丙氨酸的手性异构体键电子云子的球棍

层的电子云轮廓图

轮廓图模型

COOHHOOC

0^0

H3c.、NH22/、时8

III

A.AB.BC.CD.D

4.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是

A.也0、SO,B.NF3、BF,C.NH3>CH4D.Be“、CO,

5.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原

因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同

（如图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为

NaCl晶体的晶胞

A.26：27B.13：14C.l：1D.7：8

6.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.l.8gD,O中所含质子数为0.9附

B.22.4LC2H2分子中含有的。键数目为3M

C.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为4M

D.标准状况下，22.4LJ与水反应，转移电子的数目一定为M

7.四种元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，丫的一种同位素在考古学中可用于

断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说

法错误的是

—Q

Y—

-M

X

N—

Q

X

X

A.电负性Q>Z>Y>MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

C.简单氢化物沸点：Z>YD.原子半径：M>Y>Z>Q

8.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原

料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2^NaCl+N2t+2H2Oo下列说

法正确的是（）

A.元素的电负性：N>O>H

B.氮气分子的电子式：N：：N

[Ne]Q][Ne][U

C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①＞②①'②P

D.水中的氢键可以表示为O—H…0,其中H…。之间的距离即为该氢键的键长

9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]CHH2O的配合物，下列说法正确的是

A.配离子是[TiCl(H2O)5p+,中心离子是Ti，+

B.配位体是Ct和HzO,配位数是9

C.配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子

D.向含有Imol[TiCl(H2O)5]C12H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol

AgCl沉淀

10.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项物质的结构或性质解释

N%中N的孤电子对数比BF，中B的

A键角：组＞BF3

孤电子对数多

煌基(R-)越长推电子效应越大，使竣

酸性：

B基中羟基的极性越小，竣酸的酸性越

CH3COOH>CH3cH2coOH

弱

C熔点：碳化硅〉金刚石C-Si键能大于C-C键能

也0分子间作用力大于凡S分子间作

D稳定性：Hq＞H2s

用力

11.下列有关晶体的说法中正确的是

A.共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B.熔点:离子晶体：MgO＞NaCl;分子晶体:H20〉H2s金属晶体：锂＜钠(钾＜锄＜

钠

C.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

D.“硅一炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

A.该物质的化学式为TiN

B.Ti与Ti的最近距离是4apm

C.Ti的配位数为6

D,与N距离相等且最近的N有12个

13.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是

A.CO2、H2sB.C2H4、CH3C1C.NH3、HC1D.苯、C2H2

14.下列叙述正确的个数是

①稀有气体原子与同周期IA、HA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排

布

②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R20n,氢化物分子式为RHn（n>4）

③若R2•和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤共价化合物中不可能含有离子键

⑥键角大小so3>so2>sor>sor

⑦由于非金属性：F>Cl>Br>L所以酸性：HF>HCl>HBr>HI

⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI

⑩熔沸点HF<HCl<HBr<HI

A.12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5x6.02x1023

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.SiCh晶体中最小环上的原子个数为6

D.720gC60晶体中含有0.5x6.02x1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C6o）

二、非选择题：本题共4个小题，19题最后一空3分，其余均2分，共55分。

16.（14分）完成下列问题:元素周期表中睇元素的数据如图。

⑴根据睇的价层电子排布式5s25P3可知，锁在元素周期表中的位置是

（2）基态锦原子中有个未成对电子,这些未成对电子具有（填"相

同"或"不同"）的自旋状态。

⑶基态锦原子的5s轨道形状为形；该原子最外层电子占有个轨

道。

（4）Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是。

a.电负性：Sb>Bib.原子半径：Sb>Bi

b.c.金属性：Sb>Bid.氧化性：Sb3+>Bi3+

②第一电离能L（Sb）（填"大于"或"小于"）I,（Bi）。

17.（14分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与

W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与H2能剧烈

化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含丫元素的物质灼烧时焰色为紫色，基

态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态Z原子的价层电子排布式为,该元素位于

元素周期表中的_________区。

（2）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为（用

元素符号表示），原因是

（3）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到

弱的顺序是（填氢化物化学式）。

（4）X、丫两种元素组成的化合物丫2X2的电子式为

_________________________,其中含有的化学键类型为

18.（14分）为测定CuS04溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题:

实验步骤：

足量BaCh溶液

（1）SO：中S原子杂化轨道类型__________;基态铜原子的核外电子排布式为:

（2）判断SO：沉淀完全的操作为

___________________________________________;步骤②判断沉淀是否洗净

所选用的试剂为o

⑶步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

-1

⑷固体质量为wg,则c（CuSO4）=mol-Lo

⑸若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填

"偏高"、"偏低"或"无影响

19.（13分）FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为,

基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过

系列反应可制得FeSe基超导材料Lio.6（NH2）o.2（NH3）o.8Fe2Se2。

①N出一的空间构型为。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是

（3）MgBz晶体结构如图所示。B原子独立

为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有个与之等距离且

最近的B原子；六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,

该晶体的密度为_____________g-cm-3（列出计算式）。

高二化学试卷答案

1-5BCDDA6-10ABCCB11-15CBDBA

16.【答案】(1)第五周期第VA族

⑵3相同

⑶球4

⑷ad大于

17.【答案】(1)①.3d54s之