辽宁省大连市第五十中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

辽宁省大连市第五十中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是A．金属铝的冶炼

B．青铜器时代C．戴维发现金属钠

D．从海水中提取金属镁参考答案：B2.属于电解质的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。3.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A.钠溶成小球并在液面上到处游动

B.有气体产物生成C.溶液中有银白色金属析出

D.溶液变浑浊参考答案：C略4.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为()A．20% B．30%C．70% D．80%参考答案：B解析：解答本题可按下面的流程图来进行分析，

Al、FeAlCl3,FeCl2

×100%=30%

5.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略6.下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是

（

）

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4参考答案：D7.下列关于硫的叙述中不正确的是A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性参考答案：A【分析】A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O8.下列有关实验的说法正确的是

（）

A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯

B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO２，证明氯的非金属性比碳强

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略9.除去下列物质中含有的少量杂质，请填写应加入的试剂及操作方法：组别物质杂质试剂操作方法A乙烷乙烯

B溴苯溴

C硝基苯硝酸

DCO2HCl

参考答案：组别物质杂质试剂操作方法A

溴水洗气B

NaOH溶液分液C

水分液D

饱和NaHCO3溶液洗气

10.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3．5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4参考答案：C略11.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．是的核素

D．比少3个中子参考答案：B略12.下列离子方程式错误的是（

）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝H2O+CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑参考答案：BA．NaHCO3溶液与NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正确；B．铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；C．钠与水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正确；D．铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；答案为B。13.下列物质的电子式不正确的是（）A．H2： B．NaCl： C．NaOH： D．HClO：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氢气分子中含有1个H﹣H键；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子；C．NaOH为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；D．次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．H2分子中含有1个H﹣H，其电子式为，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为，故B正确；C．NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C正确；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其电子式为，故D错误；故选D．14.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（

）A.X＞Z＞Y＞WB.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W参考答案：C略15.下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

⑴①中发生反应的化学方程式为

。⑵②中的实验现象为

，此实验说明SO2是

氧化物。⑶③的品红溶液

，证明SO2有

。⑷④中的实验现象为

，此实验说明SO2有

性。⑸⑤中的实验现象为

，此实验说明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反应方程式是

。参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)试液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)产生淡黄色沉淀氧化(5)褪色还原(6)吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：（1）在