云南省昆明市云南大学附属中学 高一化学模拟试卷含解析

云南省昆明市云南大学附属中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11参考答案：D略3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略4.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3参考答案：B略5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略6.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．新制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。7.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案：D略8.下列化学用语正确的是A.乙醇分子式：CH3CH2OH B.氮气的结构式：C.中子数为8的氧原子： D.环己烷的结构简式：参考答案：C【详解】A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。

9.某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是().A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D10.现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu参考答案：B考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．版权所有专题：计算题．分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，据此判断．解答：解：0.1g氢气物质的量为=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质量应小于24，且与盐酸反应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，小于24，符合题意，故选：B．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意平均量的运用，注意理解Al的化合价与相对原子质量关系，金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大．11.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太阳能

⑤氢能

⑥液化石油气

⑦水煤气

⑧天然气

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤参考答案：B12.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A.W元素的单质常温下是气体B.X是蛋白质的组成元素之一C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案：C有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，说明这四种元素原子序数a到d依次增大5；则Z为S或Cl；因为W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，因此W为He、X为N、Y为Mg，Z为Cl。A.He常温下是气体，故A正确；B.N是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C.镁不能与冷水发生剧烈反应，故C错误；D.氯化氢的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确；故选C。13.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA参考答案：D略14.下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙；B．氧化钠不能拆；C．电荷不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．15.下列实验操作中有错误的是：

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__

___（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。参考答案：（19分）（1）锌粒，水，浓硫酸；（3分）k*s5u（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）；检验H2的纯度（2分）（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D含氧酸酸化合物参考答案：B略18.丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题：

（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应为放热反应

B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲线

C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

。

（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1

K2（填“>”、“<”或“=”，下同）。该反应的△S

0，在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案：（1）AE

（2）18.75

（3）>

<

较低

（4）增大略19.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则

中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为

．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X．

参考答案：（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理