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文档简介
湖南省邵阳市资滨中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.1996年2月9日,欧洲一科学家小组,由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是A.
47
B.
115
C.
142
D.
162参考答案:A2.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总≥20mL
D.V总≤20mL参考答案:AD3.已知空气﹣锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O;碳棒:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,据此判断,锌片是()A.正极,被还原
B.正极,被氧化
C.负极,被还原
D.负极,被氧化参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理..分析:根据化合价变化判断氧化还原反应,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应.解答:解:锌片:2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极,被氧化.故选:D.点评:本题考查化学电源知识,题目难度不大,注意原电池的两极上的变化以及原电池原理.4.反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
(
)A.增加C的量
B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案:AC略5.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用燃煤作燃料;③燃煤时鼓入足量的空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是()A.①②③B.②③④
C.①②④
D.①③④
参考答案:C略6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是(
)W
X
YZ
T
A.原子半径Y>Z,非金属性W<XB.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z参考答案:D解:W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,设X原子最外层电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1,四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+1+a+a=23,解得a=6,则W为C元素,故X为O元素、Y为S元素、W为C元素.A、同周期从左到右,原子半径逐渐减小,元素的非金属性增强,原子半径S>Cl,非金属性W<X,故A正确;B、同主族从上到下元素的非金属性减弱,故O2能与H2Se反应,生成Se单质,故B正确;C、O能形成CO2、SO2、ClO2,故C正确;D、最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,故D错误;故选D。7.以下能级符号不正确的是
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f参考答案:D8.对下列有机反应类型的认识中,错误的是参考答案:C略9.相同条件下,有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,说法错误的是 A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3>c1>c2 B.取上述盐酸和醋酸等体积混合,pH仍为4 C.取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则V3>V1>V2D.完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则V1=V2>V3参考答案:C10.设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为:A.同时增大
B.同时减小C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大参考答案:A略11.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
(
)
A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:CH3COO-、K+、SO42-、Br-
D.与镁反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3
参考答案:C略12.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-
B.SO42-
C.Ag+
D.K+参考答案:D由题可知,A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O,不能大量共存,A项错误;B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4,不能大量共存,B项错误;C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl,不能大量共存,C项错误;D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应,可以大量共存,D项正确;答案选D。点睛:能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。13.测定铜合金中铜的含量,可以用稀硝酸来溶解样品,也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________,若有2mol的H2O2参加反应,则电子转移的物质的量是_______________。③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较,哪种更好?为什么?____________________。④若称取样品的质量为ag,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg,则样品中含铜的质量分数为__________。参考答案:略14.图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是(
)A.Zn片为负极,Cu片为正极B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu片上有气泡产生参考答案:C略15.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓
B.
透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金
D.超导材K3C60参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(
)次实验。A.1
B.2
C.3
D.4(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。(5)0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案:(14分)(1)FeCl3溶液(1分);
图略(两条线各1分,文字注明1分,共3分)(2)KSCN溶液(1分);分析略(平衡常数表达式1分,指出平衡常数不变1分,数字分析1分,共3分)(3)B(2分)
(4)盐酸(2分)
(5)小(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.命名参考答案:间二氯苯(或1,3-二氯苯)18.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯,写出所
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