湖南省邵阳市资滨中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市资滨中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是A.

47

B.

115

C.

142

D.

162参考答案：A2.在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mL

D．V总≤20mL参考答案：AD3.已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．故选：D．点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．4.反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

(

)A.增加C的量

B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：AC略5.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用燃煤作燃料；③燃煤时鼓入足量的空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是()A．①②③B．②③④

C．①②④

D．①③④

参考答案：C略6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半径Y>Z，非金属性W<XB.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z参考答案：D解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。7.以下能级符号不正确的是

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f参考答案：D8.对下列有机反应类型的认识中，错误的是参考答案：C略9.相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是 A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3>c1>c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4 C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3>V1>V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2>V3参考答案：C10.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为：A.同时增大

B.同时减小C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大参考答案：A略11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

参考答案：C略12.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-

B.SO42-

C.Ag+

D.K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。13.测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。④若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg，则样品中含铜的质量分数为__________。参考答案：略14.图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（

）A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生参考答案：C略15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓

B.

透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金

D.超导材K3C60参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）盐酸(2分)

（5）小(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）18.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所