福建省泉州市惠安第三中学高一化学测试题含解析

福建省泉州市惠安第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．2.下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．氮气的结构式：：N≡N： D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式；D、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，故电子式为，故A正确；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，故核内有16个质子，而核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式，故氮气的结构式为N≡N，故C错误；D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为，故D错误．故选A．3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是：（

）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.参考答案：D略4.下列化学用语正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D略5.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确的是（）A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3molD.该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2＋易被氧化，A正确；B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C.若有1molNO3－发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D.该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。6.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（

）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C.Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：CA.通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B.加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C.氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。7.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-参考答案：AD略8.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A9.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略10.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略11.相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略12.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是A.该反应中肼作还原剂B.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：B试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A.该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B.肼（N2H4）分子中既有极性共价键（N—H），又有非极性共价键（N—N），B不正确；C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D.该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。13.下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C14.以下反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.铁用盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Cu(OH)2和硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：DA、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B、铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C错误；D、Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项D正确。答案选D。15.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是______。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。参考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液变蓝(2)Ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液

吸收挥发出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能证明非金属性C>Si

(3)非金属性Cl>Br、Cl>I

非金属性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。Ⅲ．若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性C＞Si；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性Cl＞Br、Cl＞I；图2中的实验结论为非金属性N＞C＞Si。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

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