安徽省合肥市砖桥中学2021年高一化学测试题含解析

安徽省合肥市砖桥中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置不能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C.用丙图装置制取金属锰D.用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BA.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。故选B。2.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：A略3.下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料参考答案：B略4.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C5.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

参考答案：A略6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.1.0

molCH4与1.0

molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB.22.4

L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2

molSO2和1

molO2催化反应后分子总数为2NA参考答案：C分析：A.根据甲烷的取代反应特点分析；B.1分子氨气含有10个质子；C.甲烷和乙烯均含有4个氢原子；D.反应是可逆反应。详解：A.1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误；B.22.4L(标准状况)氨气的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，B错误；C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，C正确；D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成三氧化硫，但由于是可逆反应，则反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。7.下列叙述正确的是(

)。

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略8.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D10.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略11.下列结论正确的是①微粒半径：S2->Cl>S>

F

②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金属性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A试题分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2-＞S，同主族的元素电子层多的半径大，Cl＞F，所以微粒半径：S2-＞S＞Cl＞F，①不正确；非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正确；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，⑤不正确；⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞Cl＞S，⑥正确；选项A符合题意。12.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略13.A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞B B．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞B D．离子半径B2+＞A﹣参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答．【解答】解：A．Mg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数A＜B，故A错误；B．F、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为B＞A，故B正确；C．Mg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径A＜B，故C错误；D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+＜A﹣，故D错误；故选B．14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略15.下列物质属于电解质的是（

）A.铜

B.盐酸

C.硫酸钠

D.乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，故A、B都错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和SO42-，故硫酸钠属于电解质，则C正确；乙醇属于有机体物，在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。本题正确答案为C。点睛：电解质和非电解质的判断一定抓住化合物也就是纯净物、自身在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子这两个方面，与其物质的状态、能否溶于水、能否导电都没有关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．参考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．

专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类19.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组