吉林省白山市2023届高三下学期五模联考理综化学试题

2022~2023学年白山市高三五模联考试卷理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cr52第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是A.羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物B.工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇C.居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用D.大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标2.我国科技工作者发现几种“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A.a的分子式为C15H8O4B.b不能发生氧化反应C.a中碳原子的杂化方式共有2种D.a、b均能发生加成反应3.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是A.ZY2为非极性分子B.第一电离能：Z>Y>WC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径：X>Y4.向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是A.Cu2+的3d能级上有1个未成对电子B.1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有12molσ键C.深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键D.空间结构是正四面体形5.我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是A.放电时，a极为正极，发生还原反应B.充电时，由b极向a极迁移C.放电时，b极的电极反应式为D.充电时，外电路每通过，a极消耗6.根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是选项实验操作和现象实验目的或结论A向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和发生了相互促进的水解反应B向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成证明的溶解度大于的溶解度C向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生制备胶体D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀氢硫酸为强酸A.A B.B C.C D.D7.常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是指示剂pH范围及对应颜色甲基橙<3.1(红色)3.1~4.4(橙色)>4.4(黄色)酚酞<8.2(无色)8.2~10.0(粉红色)>10.0(红色)A.选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大B.M点的溶液中存在C.N点溶液中D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点第II卷(非选择题)二、非选择题：8.亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为_______。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是_______。（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x=_______。（3）装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。（4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。实验实验操作及现象结论甲滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸乙滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝酸性条件下，具有氧化性丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件下，具有还原性上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。以下经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应的离子方程式为_______。（5）吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)标准使用液浓度/(μg·mL-1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/μg吸光度A1442.7045取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_______(结果保留三位有效数字，已知1μg=10-6g)。9.优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)离子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×0-38回答下列问题：（1）“研磨”的目的是_______。（2）“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______(填一种)。（3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。（4）“浸渣1”主要成分是_______(填化学式)。（5）“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。（6）“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤和低温干燥。（7）铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、NA的表达式)g·cm-3。10.“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。已知：H2(g)的燃烧热ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+440kJ·mol-1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）ΔH3=_______，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_______。②该反应的平衡常数Kp=_______(填含p0的表达式)。（3）恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)11.F是合成某药物中间体，一种制备F的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）C中含有的官能团的名称为_______。（2）B的结构简式为_______；B在核磁共振氢谱上有___