广东省云浮市富林中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

广东省云浮市富林中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A、体积

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、质量

④＜①＜③＜②

D、氢原子数

④＜②＜③＜①参考答案：D略2.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上参考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；故选B．3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(

)A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略4.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略5.将表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A6.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH4的沸点高C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分参考答案：A【详解】A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。7.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物8.有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：A【详解】①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故①正确；②SiO2需要先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故②错误；③Fe(OH)2可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3，故③正确；④Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故④正确。综上，只有1个转化不能通过一步反应实现，A项正确；答案选A。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB．1.12LN2中含N2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；B．气体状况未知，Vm不确定；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；故选：A．10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：C略11.下列实验现象描述正确的是

A．向胆矾晶体中加入一定量的浓硫酸，搅拌，可观察到晶体由蓝色变为白色B．铁丝在氯气中燃烧，火星四射，并产生耀眼的光芒C．新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．电解饱和食盐水后的溶液滴入酚酞试液变红参考答案：AD12.下列有关环境问题的说法正确的是

()A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A13.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D【点睛】理解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；根据以上概念分析。14.实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）选项a中的物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。15.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．由结构简式可确定有机物分子式；C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置；D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析．解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（2）分离植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．参考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)F

(5)C

(6)D【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸