湖南省长沙市大湖中学高二化学月考试卷含解析

湖南省长沙市大湖中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在温度不变的条件下,恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1∶1∶1D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略2.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为A.HCOOCH2Cl

B.ClCH2CH2OH

C.

D.参考答案：B略3.下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

参考答案：A略4.下列叙述中正确的是A.硝酸的摩尔质量63gB.1molCO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量参考答案：BD5.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4参考答案：B略6.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列说法中正确的是

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略7.下列说法不正确的是

（

）A．油脂属于酯类

B．油脂的氢化又叫油脂的硬化C．淀粉和纤维素是同分异构体

D．葡萄糖能发生银镜反应参考答案：C8.下列实验操作或方法中，不合理的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在

D．实验室将少量金属钠保存在煤油中参考答案：B考点：药品的取用；焰色反应；化学试剂的存放．专题：实验评价题．分析：A、取用少量固体粉末可以用药匙；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的；C、钠的焰色反应为黄色，是你元素的性质；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．解答：解：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸．9.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是参考答案：C略10.碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是：A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2

mol

e-－时，负极质量减轻6.5

g参考答案：B11.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A.硫在空气中燃烧

B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应

D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

参考答案：A略12.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略13.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（

）Ａ．单质

B．分子

Ｃ．元素

Ｄ．同位素参考答案：C略0.5molNa2SO4中所含的Na+离子个数为A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B15.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为A+3B2CB．在tls时，v（A）正=0C．（t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．0～t1s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；B．平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；C、结合图象分析，利用平衡浓度计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向判断；D．绝热容器中，平衡体系温度变化平衡发生移动．【解答】解：A、由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，该反应为3A+B2C，故A错误；B、在t1～（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；C、反应为3A+B?2C，图象分析可知平衡常数===66.7，（t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，Q==1.35＜K，则平衡正向进行，反应物A的转化率增大，故C正确；D、该反应在绝热容器中进行，反应过程中温度变化，平衡发生移动，在tl时刻未达到平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗涤，再继续用10

mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10

mL

的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50

mL

烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126

℃的馏分，得11.6g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。(2)冷水应该从冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。步骤②中判断反应终点的依据是

_____________。(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从

a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：CH2=CH-CH3+Cl2CH2ClCHClCH3

CH2=CH-CH3+Cl2

CH2=CH-CH2-Cl

写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)参考答案：CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH=CH2+NaCl+H2O18.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列