2022年江西省赣州市小松中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江西省赣州市小松中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与F-具有相同质子数和电子数的微粒是（

）(A)

C1-

(B)

Na+

(C)

OH-

(D)

O2—参考答案：C略2.如图实验操作装置正确的是()参考答案：B3.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.

Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B4.在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(

)①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：C略5.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略6.下列有关资源的开发利用说法正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略7.“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．B．a C．32a D．参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】求出肼的物质的量n=，然后根据肼中含6个原子可求出原子的物质的量和个数，据此分析．【解答】解：1g肼的物质的量n===mol，而肼中含6个原子，故mol肼中含有的原子个数为=a，解得NA=，故选A．8.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质D.增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率参考答案：BA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。点睛：注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系；影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题。

9.请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．葡萄糖在水中的扩散

D．氯化钠晶体溶于水参考答案：D略10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略11.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（

）A.①中X2+

是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2

D.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－参考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素从+7价降低到+2价，所以XO4－是氧化剂，X2+是还原产物，故A正确；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合价降低，B2是氧化剂，B－是还原产物，A元素化合价升高，A2+是还原剂，所以还原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合价升高，B－是还原剂，Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，所以还原性B－＞Z－，因此还原性顺序是A2+＞Z－，故B错误；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根据元素化合价的变化情况判断，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性顺序是XO4－＞B2，故C正确；D.根据B项分析可知，还原性A2+＞Z－，则可以发生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正确；故答案选B。12.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C2H6O参考答案：D13.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（

）

A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入碘水后不变蓝

D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生参考答案：D略14.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D15.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（试举一例）

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液