湖北省新高考2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷（含答案）

湖北省新高考2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、化学与生活密切相关，下列关于物质的说法错误的是()A.纯碱可用于除去厨房的油污，是因为酯基在碱性条件下易水解B.出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层D.可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存2、下列说法正确的序号有()①的电子式：②的结构式：N≡N③丙烷分子的空间填充模型：④、和互为同位素⑤与一定互为同系物⑥是纯净物⑦淀粉和纤维素互为同分异构体⑧淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.④⑤⑥3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L中含有的碳原子数为B.0.1mol羟基所含电子数为C.32g甲醇的分子中含有C-H键数目为D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为4、下列离子方程式正确的是()A.溶液中加入过量NaOH溶液：B.将通入溶液产生黄色沉淀：C.将少量气体通入NaClO溶液中：D.FeO与稀硝酸反应：5、某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A.X的分子式为B.X能发生氧化反应、取代反应和加成反应C.X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面6、PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图．下列说法正确的是()A.X苯环上H被Cl所取代，一氯代物有2种B.1molY与发生加成反应，最多消耗7molC.PEEK是纯净物D.X与Y经加聚反应制得PEEK7、利用下列实验装置能完成相应实验的是()A实验室制取乙酸乙酯B验证的漂白性C除去乙烷中的乙烯D比较N、C、Si的非金属性强弱A.A B.B C.C D.D8、下列根据实验操作和现象得出的结论或解释正确的是()选项实验操作和现象实验结论或解释A用锌粒与稀硫酸反应制备，滴加少量溶液可以加快化学反应速率形成了原电池B向冷的浓中加入铁片，无明显现象常温下，铁与浓不反应C向黄色的溶液中滴加HI，再加入淀粉，溶液变为蓝色氧化性：D向蔗糖溶液中加入稀水浴加热后，直接加入新制氢氧化铜，加热，没有出现砖红色沉淀蔗糖没有水解A.A B.B C.C D.D9、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10．下列叙述错误的是()A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>XB.简单离子半径：Z>W>YC.W的氧化物是两性化合物D.Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键10、麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素．X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是()A.原子半径：Y>Z>W B.非金属性：W>Z>YC.最简单氢化物的沸点：Z>W>Y D.M分子中所有原子均满足8电子稳定结构11、利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO的机理如图所示．下列说法正确的是()A.该反应的总反应为B.2molCO气体和2mol气体的总能量小于2mol气体的总能量C.若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中D.因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应12、某温度下，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应中断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量B.该反应过程中有极性键的断裂和生成C.恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大D.改变反应条件，反应物能100%完全转化为生成物13、一定温度下，在容积为2L的密闭容器里加入A与B，其中，发生如下反应：，经2s反应达平衡，在此2s内C的平均反应速率为，同时生成1.6molD。下列叙述中错误的是()A.B.反应达到平衡状态时A与B的转化率相等C.反应过程中一直不变D.反应的总压强不变，表示该可逆反应达到化学平衡状态14、微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．下列说法正确的是()A.电极a为正极B.X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜C.电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶215、实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是()A.G为、H为B.实验中既做氧化剂又做还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.气体单质H的物质的量等于0.25mol二、填空题16、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE（）4363431076465413若有1mol生成，反应需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。（2）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：时间/s0123456/mol0.400.320.200.100.060.060.06①用表示0~2s内该反应的平均速率v=______mol/（L•s）。②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是______。③对于该反应，下列说法正确的是______。A.当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡B.当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡C.当温度不变，说明反应达到平衡D.，说明反应已达平衡（3）乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题：①负极上的电极反应式为______。②电池工作时，移向______（填“a”或“b”）电极。17、丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件己略去）。请回答下列问题：（1）E的结构简式为______。（2）C中含有的官能团的名称为______。（3）写出反应④的化学方程式______，反应类型为______。（4）写出反应⑥的化学方程式______。（5）下列说法正确的是______。A.C与乙醇是同系物B.等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1C.物质F可与碳酸氢钠溶液反应D.A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物（6）G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是______。18、硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿（主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等）为原料制备的流程如图：回答下列问题：（1）ZnO中Zn元素的化合价为______。（2）“酸浸”前要先粉碎，其目的是______。（3）“浸出渣”的主要成分是______。（4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是______。A.NaOHB.C.ZnOD.CuO（5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式______。（6）氧化后检验是否除尽的方法是______。（7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：______，洗涤、干燥。三、实验题19、以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在20℃和50℃之间升华．回答下列问题：（1）装置a中的作用是______。（答2点）（2）装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为______。（3）装置c用冷水水浴的目的是______。（4）有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由______。（5）装置e中品红溶液的作用是______。（6）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液．步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀．步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL．（被还原为）①步骤1中发生反应的离子方程式为______。②样品中的质量分数为______。（保留4位有效数字）

参考答案1、答案：C解析：2、答案：B解析：①二氧化碳的电子式为，故①错误；②氮分子的结构式，故②正确；③这是丙烷分子的球棍模型，而不是空间填充模型，故③错误；④质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，同位素的研究对象是原子，H、D、T互为同位素，不是同位素的关系，故④错误；⑤烷烃的分子通式为，与分别是乙烷和丁烷，它们一定是同系物的关系，故⑤正确；⑥有两种结构，本别是和，所以，不一定是纯净物，故⑥错误；⑦淀粉与纤维素的化学式都是，但n值不同，因此两者不是同分异构体的关系，故⑦错误；⑧油脂不属于高分子化合物，故③错误；故选择B。3、答案：C解析：4、答案：C解析：5、答案：D解析：6、答案：B解析：7、答案：C解析：8、答案：A解析：A.用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，滴加少量硫酸铜溶液，由于锌的活动性比铜强，此时锌能置换出铜单质，二者能够形成原电池，其中锌为负极，铜为正极，能够加快化学反应速率，故A正确，符合题意；B.向冷的浓硝酸中加入铁片，无明显现象，原因是：常温下，遇到浓硝酸铁发生钝化反应，故B错误，不符合题意C.向黄色的溶液中滴加HI，此时相当于溶液中存在硝酸，可将氧化为，因此再加入淀粉，溶液变为蓝色，故C错误，不符合题意；D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，应该先加入足量的氢氧化钠溶液使溶液呈现碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，没有出现砖红色沉淀，才能得出蔗糖没有水解，故D错误，不符合题意；9、答案：B解析：X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X位于第二周期，K层有2各电子，L层有一个电子，故X是3号元素锂，Z是钠元素。铝是地壳中含量最多的金属元素，故W是铝元素。X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y原子的最外层电子数为：10-1×2-3=5，故Y是氮元素。A.同一主族从上到下，元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，因此，钠比锂的金属锌强，NaOH比LiOH的碱性强，故A说法正确，不符合题意；B.和都有10各电子，电子层结构相同，但核内质子数依次增多，原子核对核外电子的吸引力依次增大，离子半径依次减小，故B说法错误，符合题意；C.氧化铝属于两性氧化物，故C说法正确，不符合题意；D.氮的最高价氧化物对应水化物为硝酸，氮的简单氢化物为，两者反应生成，硝酸铵属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D说法正确，不符合题意。10、答案：D解析：11、答案：A解析：12、答案：B解析：13、答案：D解析：14、答案：B解析：15、答案：D解析：16、答案：（1）放出；99（2）0.1；该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快；AC（3）；b解析：