浙江省绍兴市嵊州中学高一化学期末试题含解析

浙江省绍兴市嵊州中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。

2.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（

）A．它们都属于纯净物

B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子

D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

参考答案：C略3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：N

2MB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：B4.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．生成SO32mol

B．含氧原子共8molC．放出197kJ热量

D．SO2和SO3共2mol参考答案：D略5.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B

用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C

Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间参考答案：B略6.下列叙述中正确的是（

）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl参考答案：B7.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（

）

A．氧化，还原

B．还原，氧化

C．氧化，氧化

D．还原，还原参考答案：D略8.下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A.O、Cl、S、P

B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-参考答案：B略9.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是:

(

)

A、澄清石灰水

B、品红溶液

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略10.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏 B．加水分液C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D考点：苯酚的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．11.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D略12.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A．12C和14C

B．氯气和氯水

C．乙醇和酒精

D．H2和H3参考答案：D略13.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。14.下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—参考答案：B略15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(

)A.可溶于水

B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电

D.水溶液能导电参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)

酒精(水)

①检验的试剂：A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液C．水

D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________(2)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为L．参考答案：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．考点：化学方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.100mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3），再根据c=计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=计算46.8gNaCl的物质的量，根据V=计算溶液体积，即为该容器的体积．解答：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用18.为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：(1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；(2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；(3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；(4)已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示请回答：①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)萃取

(2)Cl2+H2S=S↓+2HCl

(3)加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始

0.8

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根据单质碘易溶在有机溶剂中分析；（2）氯气与硫化氢反应生成单质硫和氯化氢，据此书写；（3）根据单质溴易溶在有机溶剂中分析，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，据此解答；（4）根据氧化性顺序可知通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，结合图像分析解答。【详解】（1）氯气与KI反应生成单质碘，单质碘易溶在有机溶剂中，因此如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行萃取，然后进行分液即可；（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，说明反应后有单质硫和氯化氢生成，则该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S↓+2HCl；（3）由于溴易溶在有机溶剂中，因此确认生成Br2的实验方案是加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2；氯气能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（4）①根据氧化性顺序可知通入氯气后首先把碘离子氧化为单质碘，由于碘遇淀粉显蓝色，则证明ab段反应已开始进行的实验操作是滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始；②通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，根据图像可知c点时溶液中的溴离子恰好全部被氧化，原溶液中碘离子、亚铁离子均是0.2mol、溴离子是0.4mol，反应后生成氯化氢和氯化铁，消耗氯气的物质的量是0.1mol+0.1mol+