广东省深圳市深大附属中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广东省深圳市深大附属中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g·mol－1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5NAD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略2.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应向外界放出的热量为E1﹣E3C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2﹣E3参考答案：B解：A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A错误；B．此反应非反应热为E1﹣E3，即放出热量为E1﹣E3，故B正确；C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应但不一定是氧化还原反应，故C错误；D．放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量=E1﹣E3，故D错误．故选：B．3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略4.下列说法中，错误的是A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：D【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选D。

5.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略6.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略8.．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：B略9.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略10.下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．氯水D．漂白粉参考答案：A略11.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液参考答案：D略12.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的—组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(O2)水洗气

参考答案：BA、CaO中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，选项A错误；B、Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，选项B正确；C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，选项C错误；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而减少，氧气不易溶无法除去，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性等。给定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的。14.对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④

B．纯净物——③④⑤

C．混合物——②⑤

D．盐——①⑥参考答案：D略15.如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的物质的量之比可能为①4∶5

②2∶5

③3∶8

④7∶2A.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B试题分析：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题：（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？答：____________________________________________________________________。（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。参考答案：（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸馏水，体积增大的层为水层_____。

（2）答：_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液，从漏斗上口分出上层溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水样品，添加少量硝酸银溶液，若无沉淀产生则萃取完全_。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：

。B组：

。（2）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应

碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应

氢氧化铜溶解与稀硫酸

碳酸钙和醋酸溶液

参考答案：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O略18.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①

⑤

参考答案：（1）A__Na2CO3__B___BaCl2__C__Na2SO4__D_NaHSO4____（2）①

2H++CO32-=H2O+CO2↑

⑤

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

略19.A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。⑴

A与H2