陕西省咸阳市泾阳县泾干中学2022年高一化学测试题含解析

陕西省咸阳市泾阳县泾干中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1参考答案：C略2.检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C3.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，

而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略4.下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有

A.①②④

B.①②③⑤

C.④③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：C5.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③参考答案：A考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。7.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3

溶液和盐酸

D.Na2CO3溶液和盐酸参考答案：D无论AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反应一定生成氢氧化铝沉淀，相互滴加不能鉴别，故A错误；AlCl3溶液和盐酸不反与，相互滴加不能鉴别，故B错误；无论NaHCO3溶液和盐酸如何滴加，反应一定生成二氧化碳气体，相互滴加不能鉴别，故C错误；盐酸滴入Na2CO3溶液中开始没有气体，Na2CO3溶液滴入盐酸中开始就有二氧化碳气体放出，所以相互滴加就可以鉴别，故D正确。点睛：把碳酸钠滴入盐酸中和把盐酸滴入碳酸钠溶液中现象不同，可以用互滴法鉴别；把氢氧化钠滴入氯化铝溶液中直接生成氢氧化铝沉淀，把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始没有沉淀，所以可以用互滴法鉴别氢氧化钠、氯化铝。8.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.全部参考答案：C试题分析：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；9.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（

）A.甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯参考答案：C分析:有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答。详解:A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；

B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故B错误；

C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应，所以C选项是正确的；

D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D错误。

所以C选项是正确的。10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。11.A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为()A．A3B2

B．A2B3C．B3A2

D．B2A3参考答案：C略12.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略13.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是

A．N60是一种新型化合物

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60和N2是同素异形体

D．N60和N2是同分异构体参考答案：C略14.下列物质互称为同系物是(

)A、O2和O3

B、HCOOH和CH3COOH

H

F

CH3C、F—C—F和

F—C—H

D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H参考答案：B略15.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气

参考答案：BA、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，选项A错误；B、冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，选项B正确；C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，选项C错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择________或________仪器。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是___________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作④的目的是_________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿

坩埚(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在以后操作中无法除去。(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。(4)除去过量的Ba2＋

先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池装置图，指明电极材料及电解质溶液成分，并在横线上写出相对应的电极反应式。

正极反应

负极反应

参考答案：(1)

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)

正极反应

2Fe3+＋2e-＝2Fe2+

负极反应

Cu－2e-＝Cu2+

略18.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的有小到大的顺序是______________（用离子符号回答问题），⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为_______________。（5）①与⑧形成的化合物的结构式__________，用电子式表示⑥与⑨所形成化合物的形成过程_________________________。参考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

离子键，非极性键

(5)S=C=S

解析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，为F元素；形成化合物种类最多的元素是C元素，最不活泼的元素是惰性元素，为Ar，故答案为：F；C；Ar；(2)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素(稀有气体除外)；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以第三周期碱性最强的是NaOH；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序为Al3+<Mg2+<Cl-，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是HCl，故答案为：Al3+<M