山西省长治市南委泉中学高一化学月考试卷含解析

山西省长治市南委泉中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D2.下列元素中，其单质氧化性最强的是A.原子中M层比L层少1个电子的元素

B.负一价离子跟氖原子电子层结构相同的元素C.位于第一周期第ⅠA族的元素

D.负二价离子跟氩原子电子层结构相同的元素参考答案：B略3.标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol参考答案：C【分析】将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3，阳离子为Na+，则根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根据氯元素守恒，计算混合气体中氯气的物质的量，再间接求出氢气的物质的量。【详解】由上述分析可知，溶液中电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C项正确，答案选C。【点睛】本题计算的突破口是溶液呈现电中性，找出钠元素与氯元素之间的定量关系，再根据元素守恒规律分析作答，要求学生较强的逻辑思维能力，平常要打破思维定势，涉及的化学方程式不一定要一一列出，需活学活用。4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是(

)A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.a和b用导线连接时，电子由a流向bD.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答。【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这也是原电池的总反应。

5.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③参考答案：A6.把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

(

)A.Na2CO3固体

B.NaOH固体

C.硫酸铜溶液

D.水

参考答案：D略7.一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A.2molSO2和1molO2反应可生成2molSO3B.向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中C.升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率D.选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率参考答案：D因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误；该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2和O2，18O均存在两种物质中，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；正确选项D。8.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

(

)A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（

）A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag参考答案：D试题分析：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确；答案选D。10.下列说法中正确的是

（

）

A.化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等

B.化学反应不一定要服从能量守恒定律C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量参考答案：A略11.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气参考答案：C12.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略13.下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C．14.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略15.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(除标注外，每空1分，共11分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________________。(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________________。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号)，仪器③的名称是________。Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。参考答案：Ⅰ.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（共3分）(4)④圆底烧瓶Ⅱ.①分液漏斗萃取解析:Ⅰ.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和CO32－)。Ⅱ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E

。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

，

，

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于酸、碱、盐中的哪类物质？A、C、D形成的化合物属于

，A、D、E形成的化合物属于

，写出它们相互反应的化学方程式。

参考答案：（1）H、C、N、O、Na

（2）CH4、NH3、H2O（3）酸（或盐）、碱

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O或NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3略18.某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：③

水①

②

黑色固体

溶解

过滤

固体灼烧

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是

。

（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为

，写出该反应的化学方程式

。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式

。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：实验过程：

。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式

。参考答案：（1）玻璃棒（1分）△

（2）催化剂（1分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+C12↑+2H2O（2分，只要合理即给分）

（3）取②的滤液适量于试管中，加入NaOH