高中化学-【课堂实录】原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思

核外电子排布与原子半径教学设计教学目标：知识与技能：了解原子半径的周期性变化能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。能熟练解决有关微粒半径大小比较问题过程与方法：引导学生学会运用观察，分析，查阅资料，讨论等多种手段获取信息，并能通过分析，比较，归纳等方法对所获取的信息进行加工。情感态度与价值观：让学生在学习活动中感受化学学科与个人生活生产及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，初步形成可持续发展思想，多思考化学上的本质问题，进一步激发学生学习化学的兴趣。教学过程:教师活动学生活动设计意图〔新课引入〕原子是非常小的微粒，我们肉眼是看不见的，但是科学家们是怎样测量的？原子半径的大小对元素的性质有什么影响呢？怎样来比较微粒的半径大小呢？观看课本思考问题回答问题总结三种方法让学生了解微小的原子是怎样来测定半径的，〔课程讲解〕阅读教材，观看幻灯片图片思考讨论问题元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？总结1.决定因素2.变化规律主族元素过渡元素：同一周期自左至右原子半径逐渐减小，但变化幅度不大。阅读教材观看图片思考问题小组讨论交流回答问题其他同学补充记录整理使学生熟悉教材内容培养学生阅读能力总结能力语言表达能力，理解交流能力（过渡）展示探究问题电子层数越多，半径越大吗？如何比较相邻周期不同主族两元素原子半径？总结讨论结果巩固练习1.原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。2.同周期从左到右原子半径逐渐增大。3.同主族元素从上到下，原子半径递增的主要因素是其核外电子增多，其排斥作用增大。4.同周期的过渡元素，从左至右原子半径一定减小。学生小组间合作探究讨论回答合作交流巩固新知加强理解（过渡）原子的半径比较有什么规律呢？微粒特点比较方法原子同周期元素核电荷数越大，半径越小同主族元素核电荷数越大，半径越大一般原子一般电子层数越多，半径越大微粒特点比较方法离子具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小电子数和核电荷数均不同通过电子数或核电荷数相同的微粒作参照物同种元素的原子和离子价态越高，半径越小小结微粒半径大小比较3原则：一层：先看电子层，一般层数多的半径大；二核：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数大的半径小；三电子：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的，半径大。小组讨论思考总结回答问题其他同学补充整理笔记讨论回答白板上提出的问题引导学生自己总结通过不同类型的微粒半径进行比较，总结出适合学生自己的方法明确要比较的微粒的异同点，找出适合的规律规律的进一步总结〔课堂练习〕选择有代表性的习题点拨重点题型，适当拓展总结：三、核外电子排布与原子半径1．原子半径依据量子力学理论，人们假定原子是一个，并用统计的方法来测定它的半径。2．原子半径的周期性变化(1)同周期：①规律：自左至右逐渐。②原因：增加电子所产生的电子间的小于核电荷数增加导致的核对外层电子的有效。(2)同主族：①规律：自上而下逐渐。②原因：电子层数依次增加，电子间的影响大于核对外层电子的的影响。(3)过渡元素：①规律：同一周期自左至右逐渐，但变化幅度。②原因：增加的电子都分布在轨道上，电子间的 与核对电子的大致相当。做练习明确题目的思路，分析选择合适的方法回忆整理联想巩固落实重要知识点小组间相互检查巩固主要知识加深理解新知明确本节重点落实基础运用所学知识解决学习中实际问题学情分析：我的这节课是高中化学选修三第一章第二节第三课时核外电子排布与原子半径的教学，进行了如下分析：

一、注意必修与选修知识的相互衔接。

我们的学生在必修二的学习中，已经初步学习了原子结构知识及元素周期表的结构及元素周期律的应用，而在我们高中选修阶段将进行更加深入的学习。要注重化学必修二的起始是学好选修三这一部分知识的必要前提。二、注重在课堂教学中培养学生能力。

充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，不断动脑思考，保证课堂教学的时效性。

三、培养良好的学习习惯。

帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。

四、加强理解、深化概念。

高中化学有一定数量的演示实验和学生实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的兴趣，调动他们的学习积极性，而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和记忆。

五、抓住关键，精讲多练。

在课堂教学中充分发挥教师的主导作用，不能盲目让学生泛泛做题，以做代讲，而应抓住关键，应用启发式，讲其当讲，练其当练。讲则是讲清概念、原理、公式的来龙去脉，使学生透过表面现象，抓住本质属性，弄清内在联系。练则是对概念、定律的巩固和应用，培养学生应用所学知识的能力。

六、抓住典型，探索规律。

要使学生学好高中化学，不再于教师讲得多，学生做得多，重要一环是要引导学生抓住典型，总结归纳，这能使学生在点多、面广的化学学习中自己去获取和掌握知识。把思考问题的方法和步骤教给学生，使学生的思维逐渐发散开来，能举一反三，触类旁通，取得事半功倍的效果。

核外电子排布与原子半径教学效果分析：例如本节课在引入原子半径比较时，先让同学们观看有关原子半径的计算法方法，这样学生的兴趣就调动起来了，原子半径既然这么重要，那他有什么样的规律性呢？就为下面的学习起到了良好的开局。原子半径比较是这节课的重点，因为原子结构知识是在必修中已经有初步的学习，在这节课中会简要回顾。。通过这节课的学习，让学生更加深入的理解所学过的知识，在学习的过程中学会质疑，思考，解决问题，充分发挥自身的特长，体验到学习的快乐和成功感，既能知其然，更能知其所以然。发现自己的进步，并不断的激励前进。教学目标1.了解原子半径的周期性变化2.能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。3.能熟练解决有关微粒半径大小比较问题评测练习：1..判断正误1.原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。2.同周期从左到右原子半径逐渐增大。3.同主族元素从上到下，原子半径递增的主要因素是其核外电子增多，其排斥作用增大。4.同周期的过渡元素，从左至右原子半径一定减小。选择填空2.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SiD．Cs<Rb<K<Na3已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c>dB．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X>W课后反思本节课在设计时，注重与生活实际相联系，提高学生的学习兴趣。例如本节课在引入原子半径比较时，先让同学们观看有关原子半径的计算法方法，这样学生的兴趣就调动起来了，原子半径既然这么重要，那他有什么样的规律性呢？就为下面的学习起到了良好的开局。原子半径比较是这节课的重点，因为原子结构知识是在必修中已经有初步的学习，在这节课中会简要回顾。。通过这节课的学习，让学生更加深入的理解所学过的知识，在学习的过程中学会质疑，思考，解决问题，充分发挥自身的特长，体验到学习的快乐和成功感，既能知其然，更能知其所以然。发现自己的进步，并不断的激励前进。本节课基本上