辽宁省锦州市锦阳中学2022年高三化学月考试题含解析

辽宁省锦州市锦阳中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：答案：B

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与CuSO4的反应忽略掉而错选C。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。3.把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通往足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法确定参考答案：A略4.下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断，溶度积常数的计算分析和影响因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．5.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略6.石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（

）A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料参考答案：B略7.下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式：

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）

△H=-57.3kJ/molC．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略8.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O-2e-

=

PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略9.用如图K5－32－5所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－32－5A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：AD略10.（2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极参考答案：D考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．故选：D．点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．11.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1参考答案：D略14.mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A.2.5Vmol

B.mol

C.mol

D.mol参考答案：B略15.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是

．（2）图中橡胶管的作用是什么？

．（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）．A．100mL

B．200mL

C．400mL

D．500mL（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：

．参考答案：（1）检查装置气密性；（2）平衡压强，使液体能顺利流下；（3）D；（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）；（6）偏小；（7）①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平考点：性质实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性；（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强；（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，以此选择量气管的适宜规格；（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成；（5）根据反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算，n（Zn）=n（SO2）+n（H2）；（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响．解答：解：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强，故答案为：平衡压强，使液体能顺利流下；（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，则应选择500mL量气管，故答案为：D；（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成，还发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以，故答案为：；（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，故答案为：偏小；（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平，故答案为：①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．点评：本题易浓硫酸的性质为载体综合考查化学实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中每消耗0.1nol保险粉转移0.6mole-，则此反应的离子方程式为：

；(4)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释

；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是

(填字母)。

①40℃

②60℃

③EDTA质量为O.05g

④EDTA质量为0.10g

⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤参考答案：(15分)(1)

(3分)(2)

(3分)(3)

(3分)(4)悬浊液中存在如下平衡：

当不断滴入EDTA时，EDTA将结合促使平衡向右移动而使不断溶解

(3分)（5)C

(3分)略18.（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

。A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n(N2)相同D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的平衡常数K=

。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时

（填标号）。A．H2的转化率一定越高

B．NH3的产量一定越大C．正反应进行得越完全

D．化学反应速率越大（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式

。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(1)

2NH3(g)+O2(g)。△H=akJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0①此合成反应的a

0；ΔS

0，（填“＞”、“＜”或“＝”）②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=－571.6kJ·mol—1则N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=

kJ·mol—1参考答案：（14分）（1）①AC（2分）(少选扣1分)

②1.1（3分）

C（2分）（2）N2+6H++6e－＝2NH3（3分）（3）①＞、＞

（2分）；

②+765kJ·mol-1（2分）略19.铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象

现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色⑴B装置中反应的化学方程式______________________

_______。⑵A中溶液变红的原因是_____

_

_________________________。⑶为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__。②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+与SCN－生成红