2021-2022学年江苏省无锡市重点中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年江苏省无锡市重点中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程属于还原反应的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．2.（不定项）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+，C项正确；D.根据反应①，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4—的还原产物，D项正确；答案选B。3.下列不属于传统硅酸盐产品的是 （

）A．玻璃

B．光导纤维

C．水泥

D．陶瓷参考答案：B略4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol

B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3参考答案：C略5.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．质量数为117参考答案：B6.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.6∶3∶1

B.6∶3∶2

C.9∶3∶1

D.12∶3∶2参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（

）A.Y和W的含氧酸均为强酸B.由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液C.YW3分子的空间构型为平面三角形D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：B【分析】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。【详解】A．Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B．化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；C．YW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；D．Z与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。【点睛】化合物NH5对学生而言较为陌生，从物质的元素组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是NH4+和H-，与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。8.在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（

）A.若t3min时升高温度，则反应速率不变B.t2~t3min内，v(X)正=0，反应不再发生C.0~t2min内，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min时，只有正反应发生参考答案：C【详解】A．根据图像，t3min时为平衡状态，若t3min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．t2min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~t2min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。

9.下列叙述正确的是(

)A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨参考答案：A光通过胶体形成一条明亮的光路，溶液则没有，故A正确；并不是所有金属元素都有焰色，如Pt、Fe，故B错；光导纤维的成分是SiO2，属于酸性氧化物，故C错；pH小于5.6的雨水称为酸雨，故D错。10.在下列各组溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、强碱性溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32—

B、含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+＋、Mg2＋、Cl—、CO32—C、无色透明溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－D、使石蕊变红的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、SO42－参考答案：A略11.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略12.水溶液中下列电离方程式错误的是（

）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－

D.KClO3＝K＋+ClO3-参考答案：略13.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH-C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－

D．H+、SO42－、NO3－、OH-参考答案：A略14.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略15.碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是

⑶应选用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先

。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用

滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。参考答案：⑴10

偏低（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250检漏

胶头滴管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____。(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为

。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是___mol。参考答案：(1)

(2)1﹕4(3)6解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1molNO，转移3mol电子。(2)由方程式可知，每有8mol的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2mol。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕4。(3)1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。18.（11分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是

，物质E的结构简式是_______________。（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。参考答案：（11分）（方程式和结构简式2分一空，其