安徽省安庆市中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略2.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略3.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是(

)?浓硫酸

?NaOH溶液

?饱和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??参考答案：B略4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之间参考答案：A略5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱参考答案：B解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误。6.汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是易液化的气体D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：C7.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液

③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8.下列物质的分离方法不正确的是

A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略9.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略10.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略11.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．不一定含有甲烷参考答案：A略12.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e﹣，以此来解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；C．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D正确；故选B．13.

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略14.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（

）A、不溶于水，但必须与碘发生反应

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必须比水大

D、不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B15.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4

D．HBr的电子式参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．；C．；D．。（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

②

II．（11分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：

。（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是

。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（

）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B．滴加盐酸不宜过快C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。参考答案：（10分）(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)实验操作实验现象结论(1)产生白色沉淀有CO32－(2)过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞滤液变红有OH－（11分）(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(3)CD

(4)25%(5)B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)(6)防止空气中的CO2进入C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷

请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

J

。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

。参考答案：(1)B.Cl2

J.NO(2)①H++ClO－=HClO

(3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２ＯNH4＋+OH-

(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1

略18.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________，A元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________（2）B元素在周期表中的位置_____________________（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_________________（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为：____________________（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________参考答案：(1)

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(2)第二周期VIA族

(3)离子键、共价键

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第3周期，B处于第2周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素化合价为-2价，则B为O元素，C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na元素，D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，则D为S元素，E的原子序数最大，则E为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是S元素，E是Cl元素。（1）A为C元素，C的最高价氧化物是CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键，电子式为：，碱性甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。（2）B为O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第