福建省泉州市官桥中学高一化学月考试题含解析

福建省泉州市官桥中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电子式的相关描述中正确的是（

）A.CCl4电子式为B.HClO的电子式为C.由氨气电子式可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为参考答案：A【详解】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共用电子对，O原子最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，HClO的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。

2.下列电离方程式错误的是

A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：D略3.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为电能

B.“化为铜”表明发生了氧化还原反应C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差

D.反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。4.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

（

）

A

B

C

D参考答案：A略5.下列关于原电池的叙述中错误的是（

▲

）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极参考答案：A6.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D7.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反应制得C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D.鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；8.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质参考答案：D9.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳双键

B.甲烷和乙烯都可以与氧气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略10.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（

）A.Cl2在反应中仅作氧化剂B.ClO3—中心原子采用sp2杂化C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D.与NaOH反应的氯气一定为0.15mol参考答案：D【详解】A.在反应中氯元素的化合价既升高又降低，则Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，则ClO3-中心原子采用sp3杂化，故B错误；C.若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，则生成NaCl得到的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子数目不相等，故C错误；D.由于反应后体系中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了复杂反应中有关物质的量的计算，电子守恒和原子个数守恒是此类计算中常用的方法。11.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略12.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。此反应的还原剂是()A．H2SO4 B．CrO3C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH参考答案：D解析：C2H5OH中C为－2价，CH3CHO中C为－1价，C2H5OH在反应中是还原剂，CrO3是氧化剂。13.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a参考答案：D略14.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C、13C是碳元素的三种同位素参考答案：D略15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1)写出沉淀D和E的化学式:D

，E

；(2).判待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？简答:

；沉淀B为何物？答：

；(3)若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是:

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。

（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1mol各单质中，它们的质子数之比是

，

（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是

g。参考答案：共9分（1）

1、12

L

2分

0、1mol

2分

（2）1：1：1

2分（3）1、75g

3分略18.（10分）对于反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大氧气的浓度

④使用催化剂

⑤压缩体积

参考答案：（10分）编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度增大②降低温度减小③增大氧气的浓度增大④使用催化剂增大⑤压缩体积增大

略19.电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图Al(OH)3

CaCO3

（1）固体Ⅱ的化学式为_

；（2）写出流程③中的离子方程式

；

；（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是

；

A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．分解反应（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：