四川省德阳市中江实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

四川省德阳市中江实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应达到化学平衡的标志是

A．正、逆反应不再进行

B．反应物的浓度为零

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等参考答案：D略2.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（

）A.y=4，R2+是氧化剂 B.y=4，R3+是氧化产物C.y=2，R3+是还原产物 D.y=2，R2+是还原剂参考答案：B【详解】根据电子守恒，配平的离子方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，所以y=4，R的化合价升高，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，O2是氧化剂，H2O是还原产物。故选B。

3.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含有硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mL

B．112MlC．168mL

D．224mL参考答案：D解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol

0.1mol

0.02mol经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01mol，即标准状况下气体的体积为224mL。4.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是

A．NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液参考答案：D略5.空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.可吸入颗粒物参考答案：A略6.在10﹣9～10﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（

）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．解答：解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范围内，介于1～100nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握7.关于物质的用途下列说法正确的是(

)①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+参考答案：D【详解】石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。故选D。【点睛】离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。9.下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确．故选D．10.（2015秋?赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；D、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银．解答：解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；B、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故B正确；C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故C错误；D、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故D错误；故选B．点评：本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查．11.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C12.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似

B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱参考答案：BC略13.人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是

A．羟基磷酸钙是一种碱

B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成

D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价参考答案：D略14.下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B15.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、和Br－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序SO2＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列化学方程式或叙述不成立的是A．2Fe3+

+SO2+2H2O==2Fe2++SO+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2FeCl2+2HCl+I2==2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处错误是

。

⑵A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。

⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：温度计水银球位置错冷凝水进出方向错

蒸馏烧瓶冷凝管沸石或碎瓷片

防爆沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1?L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/℃71428001327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。A、N2B、CO2C．Ar

D．空气参考答案：(1)②

(2)Ca(OH)2

贝壳

(3)1

金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质

MgCl2Mg＋Cl2↑

(4)C【详解】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂，故答案选②；（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑；（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。

18.(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

。（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有

、

、

。（3）写出对应各步变化的离子方程式。②

；③

。参考答案：（1）

Ba(NO3)2、Na2CO3，，

CuSO4，

NaCl。（每空各1分）（2）（普通）漏斗、玻璃棒

、

烧杯。（每空各1分）（3）②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

；（2分）③Ba2++SO42-=BaSO4↓。（2分）

略19.某原电池的装置如右图所示，回答下列问题：（1）