2021-2022学年江西省赣州市梅林附属中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年江西省赣州市梅林附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化，是通过取代反应来实现的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2参考答案：C【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。【详解】A.乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意；

B.乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意；

C.苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意；

D.乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意；

答案选C。

2.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．在河流入海口处易形成三角沙洲

B．用明矾净化饮用水

C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．用石膏或卤水点制豆腐参考答案：C略3.以下过滤操作中，不正确的是（

）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：C试题分析：过滤：一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项C正确。4.用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了A.物理溶解

B.加成反应 C.取代反应

D.加聚反应参考答案：C5.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是（

）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1参考答案：B略6.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O2参考答案：C试题分析：A、在燃料电池中，乙醇在负极发生失电子的反应，A正确；B、根据反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，B错误；C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极，C正确；D、电池正极得电子的物质是O2，D正确。答案选B。7.下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是

（

）A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO参考答案：C略8.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（

）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属

性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非

金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非

金属性比S强D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na参考答案：D略9.下列微粒半径大小比较正确的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na参考答案：略10.不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥参考答案：D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。11.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 12.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略13.（不定项）下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强

参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应．【解答】解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应，则说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故D正确；故选CD．14.可逆反应X（g）+Y(g)Z(g)达到平衡时，下列有关说法正确的是：A.X、Y、Z的浓度一定相等

B.X、Y、Z的浓度不再变化C.X、Y全部变成了Z

D.反应已停止

参考答案：B略15.同温同压下，相同物质的量的CO和N2，具有相同的（

）

A．原子数

B．质子数

C．体积

D．质量参考答案：ABCD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为

mL（结果保留1位小数）；（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

、

．（3）溶液稀释过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为

．（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a．量取浓盐酸时俯视：

；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：

；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；（5）标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；胶头滴管；（3）baedc；（4）a．偏小；b．偏大；c．不变；（5）

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出所得溶液体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：baedc；（4）a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；（5）标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×mol=g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为：=mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L；故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)①1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O2的物质的量为

。②1mol有机物CH3COOH完全燃烧耗O2的物质的量为

。③有机物CnHmOc完全燃烧时需要O2的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c=

且n、m满足的关系式为

。参考答案：(8分)①1mol（2分）②2mol（2分）③任意比:2:1（2分）m2n+2（2分）略18.（1）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体。

据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极c上的现象为

；③乙中总反应的化学方程式为

；④往甲中加入_______________，可使溶液恢复原状。如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）

。（2）臭氧是常见的强氧化剂。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。①电极a为

极（填“阴”或“阳”）②写出电极b生成臭氧的电极反应式

；电极b附近的溶液呈

性(填“酸”或“碱”)。

参考答案：（1）①正

②电极c上覆盖一层红色物质

③2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

④

HCl（氯化氢气体）

能

（