2022年湖南省邵阳市武冈第七中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年湖南省邵阳市武冈第七中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铜电极的叙述，正确的是（

）A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：C略2.有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．3种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：A略3.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略4.在下列各溶液中持续通入二氧化碳，最终不会有浑浊现象或固体析出的是A．氯化钙溶液

B．NaAlO2溶液

C．水玻璃

D．苯酚钠溶液

参考答案：A略5.下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D.H2SiO3、H2S、CO2参考答案：A6.分析如右有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型①加成反应

②消去反应

③取代反应

④水解反应⑤中和反应

⑥显色反应

⑦氧化反应

⑧酯化反应A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦⑧

D．只①③⑤⑥⑦⑧参考答案：A7.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)

A．该反应为放热反应B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变参考答案：C 8.下列各有机物中，属于烃的是

A．氯丁烷

B.甲苯

C．硝基苯

D.乙醇参考答案：B略9.某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种

B．一定有N2，HCl和COC．一定有N2，CO和HCl至少有1种

D．一定有N2和CO，没有HCl参考答案：C10.下列物质中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．己烯

C．苯

D．己烷参考答案：AB11.下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．蔗糖和乙酸均属于电解质参考答案：B略12.从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是(

)A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D．可燃冰中的甲烷极难溶于水参考答案：B略13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略14.下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：A略15.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是（

）Ａ.2,2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－戊烯Ｃ.2,2－二甲基－1－戊烯

Ｄ.4,4－二甲基－2－戊烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。［查阅资料］①

铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77．8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72．4％。②装置A．B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［实验准备］

①实验的装置图如图：

②药品及试剂：

a．草酸

b．工业铁红

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．浓H2SO4

f．盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

实验序号样品质量/g生成铁的质量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［讨论与分析］（1）写出装置B中发生反应的化学方程式

；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中

D．F应分别盛放的试剂为

．

（填序号），装置E的作用是

；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是

；（4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______

（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为

；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？

，理由是

。参考答案：（12分）（1）B中发生反应的化学方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）装置中

D．F应分别盛放的试剂为

c

．

e

（填序号），装置E的作用是

检验CO2被吸收完全

；（3）改进措施是

增加尾气处理

；（4）____2______，杂质的化学式为

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的铁将Fe3+还原成Fe2+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式

．（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置

．（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为

（填“极性”或“非极性”）分子．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方体的八个顶点和六个面心（3）极性考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．分析：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称．解答：解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，故答案为：极性；点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞结构、分子的极性等知识，题目难度中等，本题注意常见金属的堆积模型，为易错点，也是易忽视的地方．18.(12分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于

(2)A的转化率为

(3)生成D的反应速率为

(4)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入

物质

mol。参考答案：略19.(7分)

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为

，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为