上海市朱泾中学高一化学联考试卷含解析

上海市朱泾中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2参考答案：C【分析】确定烃的一卤代物的同分异构体的数目，关键是找出烃中有多少种“等效氢原子”或多少种“不等效氢原子”，烃分子中有多少种“不等效氢原子”，就有多少种一卤代物。将本题各选项按四价展开碳键，然后判断。【详解】生成的有机产物有三种同分异构体，则该烷烃只有3种一氯代物，即该烷烃有3种不等效氢。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故A错误；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故D错误。故选C。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

2.下列叙述中正确的是()A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量为63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：A3.下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。4.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th

22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略6.下列物质所属的类别正确的是（

）。A．醋酸：一元强酸

B．液氯：混合物C．Na2O2：碱性氧化物D．NaHSO4：酸式盐参考答案：D略7.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：DA.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A错误；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；D.将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。9.下列叙述中，错误的是

A．1mol任何微粒都含有6.02×1023个该种微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2mol氢元素和lmol氧元素

D．1molNH3分子含有6.02×1024个电子参考答案：C10.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A.该反应的化学方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．该反应停止进行C.t0时．X的浓度为0.9mol/L

D.t0时，Z的转化率为60%参考答案：B分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。11.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（

）A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质参考答案：C略12.已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中，正确的是

A．氧化性:I2>Br2>Cl2B．氧化性:Br2>I2>Cl2

C．氧化性:Cl2>Br2>I2

D．氧化性:I2>Cl2>Br2参考答案：C略13.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．14.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物w.参考答案：C略15.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A.铁

B.铜

C.陶瓷

D.铝参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)钝化

(3)SO2

去除尾气

(4)B、C

(5)①+6价S元素

+1价H元素（H+）

②浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．（1）写出A，C元素符号：AC

（2）B的离子结构示意图：

D在周期表的位置：

．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：

（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．参考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HF＞HCl＞H2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；（2）B为Na元素，质子数为11，其离子的结构示意图为；D为Cl元素，原子序数为17，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物稳定性为：HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．18.写出下