天津华严寺中学高一化学知识点试题含解析

天津华严寺中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点2.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

（

）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略3.下列说法正确的是

(

)

A．1LCO一定与1LN2的质量相等

B．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

C．分子数不同的CO2与O2的体积一定不等

D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：B略4.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B5.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4参考答案：C6.实验室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，加入适量铁粉后，最终溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为(

)A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4参考答案：A7.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是

A．CO2和H2O

B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2

D．NaCl和HCl参考答案：A8.将盛有40mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为

A．3：1

B．1：1

C．7：1

D．7：2

参考答案：C9.有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A.原子半径大小：M>Z>WB.W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D.含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色参考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知Z为钠，Y为氧，W是地壳中含量最多的金属，W为铝；其中X、M同主族，M原子有4个电子层，X为氢，M为钾，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，符合题意。所以X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小；同一主族从上到下，原子半径增大；因此原子半径大小：K>Mg>Al，A正确；W的氧化物为氧化铝，M的氧化物的水化物为氢氧化钾，二者反应可以生成偏铝酸钾和水，B正确；氧元素存在氧气和臭氧等同素异形体，C错误；含钾元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，D正确；正确选项C。10.下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇密度比水小，与水混和时浮在上层B．乙醇在水中能电离出少量的H+C．乙醇分子中的氢均可被钠置换D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气参考答案：D11.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克参考答案：D略12.下列关于实验操作的说法中正确的是A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C.蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下D.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸参考答案：A13.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl参考答案：C略14.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.原子半径呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化参考答案：D详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有

__________

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是

，能引起物质的量浓度偏高的有

(填代号)。①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时，仰视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和烧杯

胶头滴管⑷②

①略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式

；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：略18.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

(1）写出该烃的分子式

。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

。（3）该烃的二氯取代物有多少种

。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：（1）C6H6

（2）否

（3）3

（4）略19.（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为

（2）已知在101kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2molCH4燃烧生成