初中化学-碱及其性质教学课件设计

第七单元常见的酸和碱

（复习、第二讲）蚂蚁毒刺有蚁酸。你的好朋友小明被蚂蚁叮咬后，出现红肿、痒、痛，你能用所学化学知识帮他减轻痛苦吗？第七单元常见的酸和碱

（复习、第二讲）考点：1、碱的概念、分类2、重要碱的性质、制法、用途3、中和反应及其应用

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOHNa+

、OH-

K+

、OH-

Na+

、OH-

K+

、OH-

碱金属离子（铵根离子）和OH-

碱的分类根据在水中溶解性的差别，把碱分为可溶性碱和不溶性碱。可溶性碱：KOH、NaOH、NH4OH、Ca(OH)2、Ba(OH)2性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态在水中的溶解性露置于空气中的变化其他俗称微溶于水（石灰水）腐蚀性强腐蚀性易溶于水白色固体苛性钠、火碱、烧碱白色粉末熟石灰、消石灰易吸水而潮解…不潮解，与CO2反应而变质氢氧化钠和氢氧化钙：（一）NaOH和Ca(OH)2的物理性质（二）碱的化学性质1、氢氧化钠的化学性质：2、氢氧化钙的化学性质：（2）能与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)能与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）能使酚酞试液变红，（2）能与二氧化碳反应，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(3)能与酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（1）能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝能使石蕊试液变蓝（4）与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓（4）与某些盐溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓归纳碱的通性因为碱溶液中都有氢氧根离子所以具有通性(2)能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水(3)能与酸反应生成盐和水(1)能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝(4)与某些盐溶液反应生成新盐和新碱练习1、石灰水能使无色酚酞试液变为红色，从微观角度看，石灰水中只有Ca2+、OH-、H2O三种粒子，你认为是哪种粒子使其变色的呢？2、如何检验OH-的存在？练习3、你能区分氢氧化钠与氢氧化钙的溶液吗？4、在氢氧化钠饱和溶液与氢氧化钙饱和溶液中，常用来检验CO2气体的是

，理由是。除去CO气体中混有的CO2用；理由是

。5、氧化钙、氢氧化钠均有吸水性，它们可作干燥剂，你知道它们不可以干燥什么气体吗？6、氢氧化钾也是一种常见的碱，你猜想它会有那些化学性质？蚂蚁毒刺有蚁酸。你的好朋友小明被蚂蚁叮咬后，出现红肿、痒、痛，你能用所学化学知识帮他减轻痛苦吗？HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子实质：H++OH-=H2O中和反应中和反应跟复分解反应的关系注意:中和反应属于复分解反应；复分解反应包括中和反应。例题：中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．

（1）根据曲线图，可以判断该实验是

（填序号）．

A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液

B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸

（2）根据曲线图，当加入的溶液体积为

mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是

．

（3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．

①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．

②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是

．

（4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

思考：中和反应，如盐酸和氢氧化钠溶液反应，往往没有明显的现象，怎样能说明反应发生呢？小结：1、借助指示剂2、测PH的变化3、测温度变化造纸氢氧化钠的用途纺织清洁剂氢氧化钙的用途建筑材料工业上制烧碱改良酸性土壤处理工厂废水现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出，白色固体变成白色粉末生石灰熟石灰Ca(OH)2的制法：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钙与水反应

氢氧